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在標準狀況下將448mL的氯化氫溶于水，配制成250mL溶液
（1）求所得鹽酸的物質的量濃度？
（2）若該鹽酸的密度為a g/mL，則該鹽酸的氯化氫溶質質量分數(shù)為多少？

解：（1）448mL的氯化氫的物質的量為=0.02mol，該鹽酸的物質的量濃度為=0.08mol/L，
答：該鹽酸的物質的量濃度為0.08mol/L；
（2）根據(jù)c=可知，該鹽酸中HCl的質量分數(shù)為=，
答：該鹽酸的氯化氫溶質質量分數(shù)為．
分析：（1）根據(jù)n=計算HCl的物質的量，再根據(jù)c=計算鹽酸的物質的量濃度；
（2）根據(jù)c=進行變形計算該鹽酸中HCl的質量分數(shù)．
點評：本題考查物質的量濃度計算、質量分數(shù)與物質的量濃度的關系等，難度中等，注意公式的理解與靈活運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L，則混合氣體中NO的體積為（　�。�
A、112 mLB、1 008 mLC、224 mLD、448 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前市場上奶制品種類很多，酸奶可稱為“鮮奶”的“同胞兄弟”。酸奶一般是從酸牛奶中提取出乳酸，再進行加工處理制得。由葡萄發(fā)酵也可制得乳酸。純凈的乳酸為無色粘稠液體，易溶于水。為研究乳酸分子的組成和結構，進行下述實驗：

①稱取乳酸0.90 g，升溫使其汽化，測其蒸氣的密度是H2的45倍。

②將其燃燒并使其產物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末，堿石灰增重1.42 g，硫酸銅粉末變藍，繼續(xù)通入過量石灰水中，有1.00 g白色沉淀生成；在增重的堿石灰中加入鹽酸后，產生無色氣體，在標準狀況下為448 mL。

③另取乳酸0.90 g，跟足量的碳酸鈉反應，生成112 mL CO2（標準狀況）；若跟金屬鈉反應則生成 224 mL H2（標準狀況）。

④乳酸可跟乙酸發(fā)生酯化反應，其質量比為3∶2，乳酸可跟乙醇發(fā)生酯化反應，其物質的量之比為1∶1，且酯化分別發(fā)生在乳酸的鏈中和鏈端。

（1）0.90 g乳酸燃燒時，生成CO2__________mol。

（2）乳酸的分子式__________；結構簡式__________。

（3）乳酸與乙酸酯化的化學方程式為：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

由葡萄糖（C6H12O6）發(fā)酵可得乳酸，為無色黏稠液體，易溶于水。為研究乳酸分子的組成和結構，進行如下的實驗：

（1）稱取乳酸0.90 g，升溫使其汽化，測其密度是氫氣的45倍。

（2）將其燃燒并使產物通過堿石灰，使堿石灰增重1.42 g且不使硫酸銅白色粉末變藍；繼續(xù)通入過量的石灰水中，有1.0 g白色沉淀生成；在增重的堿石灰中，加入鹽酸后，產生無色的氣體，在標準狀況下為448 ml。

（3）另取0.90 g乳酸，跟足量碳酸鈉反應，生成112 ml二氧化碳（標況），若跟金屬鈉反應，則生成氫氣224 ml（標況）。

（4）乳酸可跟乙酸發(fā)生酯化反應，其質量比為3∶2；乳酸還可跟乙醇發(fā)生酯化反應，其物質的量之比為1∶1，且酯化分別發(fā)生在鏈中和鏈端，試通過計算完成：

A.乳酸的相對分子質量為______________。

B.0.9 g乳酸燃燒時，生成二氧化碳_____________mol，同時生成水_____________mol。

C.0.9 g乳酸含氧原子_____________mol。

D.乳酸的化學式__________________________。

E.乳酸的結構簡式__________________________。

F.若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，其化學方程式為__________________________。

G.乳酸與乙酸酯化的化學方程式__________________________。

H.乳酸與乙醇酯化的化學方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。

已知：①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l)  △H=－1366.8 kJ/ mol

②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l)  △H= -571.6 kJ/ mol

（1）寫出由CO2 和H2 反應合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的熱化學方程式                                                               。

（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景。該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質溶液。請寫出該燃料電池負極上的電極反應式為                                                                  。

（3）用乙醇燃料電池電解400 mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如下圖：

該裝置中發(fā)生電解反應的方程式為                                                        ；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是                                                        ；當陰極產生448 mL氣體（體積在標準狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為           。（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

某同學用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：

　 （1）需要量取濃硫酸  　　　   mL。

（2）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（　�。�

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度

C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響

（3）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有

  　　　   、  　　　   等。

（4）若硫酸溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度  　　　   0.9 mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。

（5）取所配制的稀硫酸100 mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448 L，則參加反應的鋅的質量為  　　　   g；設反應后溶液的體積仍為100 mL ，則反應后溶液中H＋的物質的量濃度為  　　　   mol/L。

 

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