鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒．有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問題：
（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應的是______（填編號），其中需要使用氧化劑的是______（填編號）．
（2）反應⑤是可逆反應，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式：______．
（3）由圖示信息可知，有一種含鉻化合物顯兩性，寫出該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式：______．
（4）工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的廢水時，一般將劇毒的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性廢水．寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式．陽極______　陰極______溶液中______．
（5）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分別為9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同濃度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是______．

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理．

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO₂的化學反應為：2NH₃+SO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₃（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃能提高燃煤煙氣中SO₂去除率的措施有______（填字母）．
A．增大氨水濃度　　B．升高反應溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸　 D．通入空氣使HSO₃^-轉(zhuǎn)化為SO₄^2-
采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO₂，原因是______（用離子方程式表示）．
（2）方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應：
2CO（g）+SO₂（g）=S（g）+2CO₂（g）△H=8.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）△H=90.4kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
S（g）與O₂（g）反應生成SO₂（g）的熱化學方程式為______．
（3）方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO₃溶液的裝置如右圖所示．陽極區(qū)放出氣體的成分為______．（填化學式）

下列有關(guān)試劑的保存方法及性質(zhì)描述錯誤的是

1. A.
   濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
2. B.
   氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
3. C.
   在蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑是因為濃硫酸具有脫水性
4. D.
   常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，是因為鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

A～F是中學化學中常見物質(zhì)，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發(fā)性．F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末．這些物質(zhì)之間滿足如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中部分生成物已略去．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______，F(xiàn)______．
（2）B的電子式是______．根據(jù)圖中信息，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是______（用化學式表示）．
（3）反應⑥的離子方程式是______．
（4）在反應⑥中，F(xiàn)表現(xiàn)的性質(zhì)是______，當生成0.75mol C時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是______．

分類法是研究化學的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是

選項	甲	乙
A	干燥劑	濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣
B	弱電解質(zhì)	冰醋酸、氨、水
C	空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)	氮氧化物、二氧化硫、PM2.5
D	酸性氧化物	三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

河蝦與西紅柿同時食用會使人中毒，原因是河蝦中所含的+5價砷和西紅柿中的維生素C反應生成一種含+3價砷的有毒的化合物．下列說法正確的是

1. A.
   上述反應中維生素C作催化劑
2. B.
   上述反應中維生素C作氧化劑
3. C.
   由于河蝦中含有砷元素，所以不能食用
4. D.
   由上述信息推測，有毒的砒霜中的砷可能為+3價

由二氧化硅制高純硅的流程如圖，下列判斷中錯誤的是

1. A.
   ①②③均屬于氧化還原反應
2. B.
   H₂和HCl均可循環(huán)利用
3. C.
   SiO₂是一種堅硬難熔的固體
4. D.
   SiHCl₃摩爾質(zhì)量為135.5g

下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下，1 mol水的體積是22.4 L
2. B.
   1 mol氫氣所占的體積一定是22.4 L
3. C.
   標準狀況下，6.02×10²³個Cu原子所占有的體積約是22.4 L
4. D.
   標準狀況下，28 g N₂與CO的混合氣體，體積為22.4 L

判斷純堿中是否混有小蘇打，下列實驗方案正確的是

1. A.
   滴加鹽酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生
2. B.
   溶于水后滴加氯化鈣溶液，觀察是否有白色沉淀生成
3. C.
   
   用如圖裝置進行實驗，觀察燒杯中是否有白色沉淀
4. D.
   溶于水后滴加酚酞試液，觀察溶液是否顯紅色

.某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成．某學生已經(jīng)設計好實驗方案鑒別．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①取部分粉末，加水溶解．將所得溶液分成三份，分別進行實驗②③④	得無色溶液
②滴加稀硫酸	無明顯現(xiàn)象
③滴加氫氧化鈉溶液	出現(xiàn)白色沉淀
④加入足量AgNO3溶液		含有NaCl

寫出③和④中反應的離子方程式：③________；④________．