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下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理．

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有______（填字母）．
A．增大氨水濃度　　B．升高反應溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸　 D．通入空氣使HSO3-轉化為SO42-
采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是______（用離子方程式表示）．
（2）方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應：
2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=8.0kJ?mol-1
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
S（g）與O2（g）反應生成SO2（g）的熱化學方程式為______．
（3）方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如右圖所示．陽極區(qū)放出氣體的成分為______．（填化學式）

解：（1）提高SO2的轉化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入CO2的原因是因為HCO3-+SO2=CO2+HSO3-而產生CO2，故答案為：A、C；HCO3-+SO2=CO2+HSO3-；
（2）根據以下反應①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=8.0kJ?mol-1②2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ?mol-1③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
④2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，利用蓋斯定律，③-①或④-②可得到S（g）與O2（g）反應生成SO2（g）的熱化學方程式為
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-574.0kJ?mol-1故答案為：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-574.0kJ?mol-1；
（3）電解時，陽極發(fā)生氧化反應，有O2生成，同時在陽極區(qū)加入稀硫酸，會有SO2，故答案為：O2、SO2．
分析：（1）提高SO2的轉化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入CO2的原因是因為HCO3-+SO2=CO2+HSO3-而產生CO2，不影響的SO2吸收；
（2）利用蓋斯定律，適當變形，可以得出S（g）與O2（g）反應生成（g）的熱化學方程式；
（3）陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應，有O2生成，同時在陽極區(qū)加入稀硫酸，會有SO2，電極產生的氣體為O2和SO2．
點評：本題考察的知識覆蓋面比較多，涉及到環(huán)境保護、蓋斯定律、熱化學方程式、離子方程式、電極方程式等內容，注意反應熱的計算，不要忽視熱化學方程式的書寫的注意事項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術是環(huán)境科學研究的熱點．下表列出了目前科學家正致力于研究的3種燃煤煙氣的脫硫技術和脫硝技術的原理．
方法Ⅰ 用硫和氮的氧化物之間的相互轉化聯(lián)合進行的脫硫和脫硝技術
方法Ⅱ 用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2的脫硝技術
方法Ⅲ 用電化學原理將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的脫硫技術
（1）方法Ⅰ中有關反應如下：
NO2（g）+SO2（g）+H2O（l）=H2SO4（l）+NO（g）△H1
NO（g）+NO2（g）=N2O3（g）△H2
N2O3（g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4（s）+H2O（l）△H3
4NOHSO4（s）+O2（g）+2H2O（l）=4H2SO4（l）+4NO2（g）△H4
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H5
則△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關系為△H5=
2△H1+2△H2+2△H3+△H4
2△H1+2△H2+2△H3+△H4
．
（2）方法Ⅱ的脫硝機理如圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖2所示．

①出該脫硝過程中乙烯和NO2反應的化學方程式：
2C2H4+6NO2=4CO2+3N2+4H2O
2C2H4+6NO2=4CO2+3N2+4H2O
．
②達到最佳脫硝效果，應采取的條件是
350℃（或340℃～360℃）、負載率3%
350℃（或340℃～360℃）、負載率3%
．
（3）方法Ⅲ中用電化學原理將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的裝置如圖（3）所示．

①寫出通入SO2的電極的電極反應式：
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
②為使該脫硫過程穩(wěn)定持續(xù)進行，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入的O2和加入的H2O的質量比為
4：29
4：29
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

燃煤煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術是環(huán)境科學研究的熱點．下表列出了目前科學家正致力于研究的3種燃煤煙氣的脫硫技術和脫硝技術的原理．
方法Ⅰ用硫和氮的氧化物之間的相互轉化聯(lián)合進行的脫硫和脫硝技術
方法Ⅱ用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2的脫硝技術
方法Ⅲ用電化學原理將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的脫硫技術
（1）方法Ⅰ中有關反應如下：
NO2（g）+SO2（g）+H2O（l）=H2SO4（l）+NO（g）△H1
NO（g）+NO2（g）=N2O3（g）△H2
N2O3（g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4（s）+H2O（l）△H3
4NOHSO4（s）+O2（g）+2H2O（l）=4H2SO4（l）+4NO2（g）△H4
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H5
則△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關系為△H5=______．
（2）方法Ⅱ的脫硝機理如圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖2所示．

①出該脫硝過程中乙烯和NO2反應的化學方程式：______．
②達到最佳脫硝效果，應采取的條件是______．
（3）方法Ⅲ中用電化學原理將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的裝置如圖（3）所示．

①寫出通入SO2的電極的電極反應式：______．
②為使該脫硫過程穩(wěn)定持續(xù)進行，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入的O2和加入的H2O的質量比為______．

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：填空題

煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是___________________；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O
① 上述反應中被還原的元素是_________（填元素符號），反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下
N2的體積為___________，
② 超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源。它們破壞臭氧層的主要機理為：
Ⅰ、O3O＋O2  Ⅱ、NO＋O3→NO2＋O2  Ⅲ、NO2＋O→NO＋O2
上述反應中NOx所起的作用是____________；
（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉化為NH4HSO3，是利用了SO2的_______性質（選填字母編號）
A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應：
2CO(g)+SO2(g)=== S(g)+2CO2(g) ΔH1＝8．0kJ·mol-1
2H2(g) +SO2(g)=== S(g)+2H2O(g) ΔH2＝90．4 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) ΔH3＝－566．0 kJ·mol-1
試寫出S(g)與O2反應生成SO2的熱化學方程式__________________________

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