化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A．鋼鐵的腐蝕過程絕大多數都是電化學腐蝕

B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．電解CuCl₂飽和溶液，生成金屬銅和氯氣

D．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

下列有關電池的說法不正確的是

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)₂ －e^— + OH^- = NiOOH + H₂O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH^-向正極移動

鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學過程而被腐蝕，下列方程式在鋼鐵的電化學腐蝕過程中不存在的是：

A．Fe－2e^－        Fe^2＋                         B． 2H₂O＋O₂＋4e^－      4OH^－

C．2Fe＋2H₂O＋O₂  2Fe^2＋＋4OH^－           D． Fe－3e^－        Fe^3＋

一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．氣體總物質的量不隨時間變化而變化

C． 2 v (B)_正＝v (D)_逆                          D．單位時間內消耗n mol C，同時消耗2nmol B

含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.4kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是

A．KOH(aq)  + 1/2 H₂SO₄(aq)  =1/2K₂SO₄(aq) + H₂O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s) +  H₂SO₄(aq)= K₂SO₄(aq) + 2H₂O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq) +  H₂SO₄ =K₂SO₄(aq)+ H₂O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

D．KOH(aq)  + 1/2 H₂SO₄(aq) = 1/2 K₂SO₄(aq)+ H₂O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

Ａ．碳酸鈣受熱分解　 Ｂ．乙醇燃燒   Ｃ．鋁與稀硫酸反應　　Ｄ．氧化鈣溶于水

下述做法符合低碳生活的是

A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

D．限制使用電動車

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應生成C₂H₅OH(l)的△H為

A．-44.2kJ·mol^-1  B．+44.2 kJ·mol^-1    C．-330 kJ·mol^-1           D．+330 kJ·mol^-1

決定化學反應速率的主要因素是

A.參加反應的物質的性質                    B.加入的催化劑的性質

C.溫度和壓強                                 D.各反應物、生成物的濃度