（6分）

某烴0.1mol與20L氧氣（過量）完全反應，將生成的混合氣體（提示：該狀況下水呈氣態(tài)）通過足量的Na₂O₂粉末，使之完全反應，此時Na₂O₂增重15g，經過處理后的氣體為14.4L（題給氣體體積均是折合為標準狀況下的體積）。

（1）求該烴的分子式

（2）該烴可以使Br₂的CCl₄溶液褪色，而且沒有支鏈，請寫出該烴所有可能的結構簡式。

簡單原子的原子結構可用下圖的表示方法來形象表示，其中    表示質子或電子， 表示中子。則下列有關①②③的敘述中正確的是

A、①、②、③互為同位素                     B、①、②、③互為同素異形體

C、①、②、③是三種化學性質不同的粒子       D、①、②、③具有相同的質量數

元素性質呈現周期性變化的根本原因是

A．元素的相對原子質量遞增，量變引起質變  B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C．元素的原子半徑呈周期性變化             D．元素的化合價呈周期性變化

下列說法正確的是(　　)

A．原子最外層電子數等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

C．最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期

D．某元素的離子最外層電子數與次外層電子數相同，該元素一定位于第三周期

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是(　　)

A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數

C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

元素A、B、C原子核內質子數之和為31，最外層電子數之和為17，這三種元素是(        )

[A、  N、P、Cl　　 B、  P、O、S　　 C、  N、O、S　　 D、    O、F、Cl

下列說法正確的是(       )

A、在周期表中，族序數都等于該族元素的最外層電子數

B、非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強

C、同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大

D、堿金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低；鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸升高

核電荷數為1～18的元素中，下列敘述正確的是(     )

A. 最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

B. 最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素

C. 原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素

D. 核電荷數為17的元素容易失去1個電子

下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是（�。�

A、CaCl₂                    B、H₂O₂                     C、KOH               D、H₂S 

下列粒子的結構表示正確的是 (     )

A. ¹⁸O的結構示意圖：    B．O^2-的結構示意圖：

C. Mg²⁺的最外層有10個電子       D.Mg²⁺的結構示意圖: