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(10)已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A、D同主族.A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體,B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,且其最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少2。
試回答下列問題:
(1)寫出B的元素符號: 。
(2)C在元素周期表中的位置為 。
(3)寫出BA4的電子式:
(4)用電子式表示離子化合物D2C的形成過程。
(5)寫出D2C2與A2C反應的化學方程式:
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(10)氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下(部分):
元素 性質(zhì) | 8O | 16S | Se | 52Te |
單質(zhì)沸點(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合價 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 |
|
原子半徑(nm) | 0.074 | 0.102 | 0.116 | 0.143 |
單質(zhì)與H2反應 | 點燃易化合 | 加熱化合 | 加熱難化合 | 不能直接化合 |
回答下列問題:
(1)氧離子的結構示意圖為 ,硫離子的電子式為 。
(2)碲的主要化合價可能有 。
(3)氧元素比硫無素非金屬性 (填強和弱)。請用化學方程式證明該結論:
(4)H2O2可以作脫氯劑,用于消除水中的Cl2,寫出該反應的化學方程式:
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(10)為比較銅與鋅的金屬活動性相對強弱,甲、乙、丙三位同學用中學化學常見的藥品和儀器(用品),設計了下列實驗。試回答下列問題:
(1)甲同學將鋅插入CuSO4溶液中,結果鋅片的表面析出一層紅色的物質(zhì),該反應的離子方程式為 。
(2)乙同學將銅片和鋅片插入同一個盛有稀H2SO4的燒杯中(銅片和鋅片不接觸),觀察到的現(xiàn)象是
(3)丙同學接著乙同學的實驗,用導線將銅片和鋅片連接起來組成原電池,此時作電池正板的是 ,負極的電板反應式為
(4)甲、乙、丙三位同學所設計的實驗中能達到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱的實驗目的的是 (填字母)。
A、只有甲同學 B、甲和乙同學
C、乙和丙同學 D、甲,乙和丙同學
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(10分)把0.1molMnO2粉末加入50ml過氧化氫的溶液里(密度為1.1g·mL-1),在標準狀況下,放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示。
(1)實驗時放出氣體的體積為 。
(2)放出一半氣體所需的時間約為 。
(3)A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序是 。
(4)根據(jù)曲線形狀解釋反應速率變化的原因 。
(5)計算反應前過氧化氫的物質(zhì)的量濃度
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(12分)根據(jù)乙烯的性質(zhì)填空:
(1)乙烯通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ,乙烯發(fā)生了 反應。
(2)乙烯通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ,乙烯發(fā)生了 反應;瘜W方程式為 。
(3)為了安全,點燃乙烯前應 ,乙烯燃燒時的實驗現(xiàn)象是 ;瘜W方程式為 。
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