（5分）據(jù)報(bào)道，2005年3月29日晚6時(shí)許，京滬高速淮安段，一輛由山東開(kāi)往上海方向的槽罐車與一輛迎面駛來(lái)的解放牌大貨車相撞后翻倒在地，槽罐車上滿載的約32噸液態(tài)氯氣快速泄漏。泄露出的氯氣迅速向周圍的村莊蔓延，所到之處草木枯黃、大片作物被毀。中毒死亡者達(dá)28人，另有350多人入院治療。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如果你當(dāng)時(shí)在現(xiàn)場(chǎng)，你應(yīng)該往哪里撤離？（山坡上/低洼處）             

（2）如果你當(dāng)時(shí)在距離出事地點(diǎn)較近的學(xué)�；蚣抑校�如何利用一些現(xiàn)成物質(zhì)來(lái)制作簡(jiǎn)易的“防毒面具”？                                                         

（3）消防官兵趕到現(xiàn)場(chǎng)處理，他們先把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有某物質(zhì)水溶液的水缸中，該物質(zhì)為_(kāi)______，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl₂（不

收集），后試驗(yàn)干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無(wú)漂白性。

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填接口標(biāo)號(hào)）：

a  接    ，    接     ，      接     ，       接       ，      接     。

（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         。

（3）D裝置的作用是                ，E裝置的作用是                     ，F(xiàn)裝置的作用是                         。

（4）C瓶中的現(xiàn)象是                         ，B瓶中的現(xiàn)象是             。以上事實(shí)說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是                          。

已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO₂  + 4HCl (濃) = MnCl₂  + Cl₂↑＋ 2H₂O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl₂2.24L求：

（1）二氧化錳的質(zhì)量；

（2）把(1)中反應(yīng)后的溶液稀釋到50 mL，從中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應(yīng)后溶液稀釋到50 mL時(shí)氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

（5分）鈦(Ti )被稱

為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96 t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H₂       t (不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，要寫出計(jì)算過(guò)程)。

選做題（本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。本題共12分）

江蘇省金陵中學(xué)2010屆高三高考模擬試卷（化學(xué)）.doc

無(wú)內(nèi)容

(8分)

為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價(jià)態(tài)，化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

    (1)甲取少許反應(yīng)后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則此時(shí)溶液顯血紅色的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價(jià)鐵的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由_________________________________________________________。

    (2)乙取少許反應(yīng)后的固體，加入鹽酸，溶解、過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，溶液呈無(wú)色。乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價(jià)鐵的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由

_____________________________________________________________________________。

    (3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng)，將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質(zhì)量為1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)是____________(寫出計(jì)算和推理過(guò)程)。

（10分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制

的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

（2）混合①中使用冰水的目的是                          。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是         、        。

（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是                                。

（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：

甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e^3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為             ，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為                  。

乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開(kāi)______，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為             。

（10分）制取碘鹽的流程如下：

試回答下列問(wèn)題

（1）檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈�有SO₄^2－離子的方法是                                  ▲                         。

（2）過(guò)濾時(shí)，用到的玻璃儀器有：     ▲    、     ▲     、     ▲     。

（3）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計(jì)），出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg。銷售品≥30mg/Kg。某次實(shí)驗(yàn)時(shí)向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)KIO₃溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h,即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為：                     ▲                  mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否是合格產(chǎn)品             ▲        （填：合格、不合格）。

（4）檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2－，檢驗(yàn)時(shí)，除需用KCNS外，還需要的一種試劑，最好是                                  ▲                           。

（5）碘鹽中的碘酸鉀在560℃開(kāi)始分解產(chǎn)生無(wú)色氣體，剩余固體加硝酸酸化的硝酸銀有黃色沉淀，碘鹽在熱水中，也會(huì)生成兩種單質(zhì)，其中一種是無(wú)色氣體，滴加酚酞顯紅色，請(qǐng)寫出碘酸鉀兩種情況下分解的化學(xué)方程式：                ▲           或         ▲           。

（11分）某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實(shí)驗(yàn)。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置。

       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。

   （2）裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a宜選用             （選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）

           A．鹽酸        B．濃硫酸   C．稀硫酸   D．稀硝酸

   （3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇。并將編號(hào)填入下列空格。

B__________、D__________、E__________（填編號(hào)）

   （4）打開(kāi)K₁、K₂，將常溫壓下的H₂S、Cl₂以體積比1:1充滿燒瓶后，再關(guān)閉K₁、K₂，始終看不到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，理由（用簡(jiǎn)要文字并配備化學(xué)方程式描述）：              。

   （5）在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是             。

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是            

A．常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧所含氧原子總數(shù)為3N_A

          B．34 g H₂O₂中含陰離子數(shù)為N_A

C．飽和FeCl₃溶液加入沸水中，若有1mol FeCl₃水解，可生成N_A個(gè)膠體粒子

              D．80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO₂加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A