已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2  + 4HCl (濃) = MnCl2  + Cl2↑＋ 2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl22.24L求：

（1）二氧化錳的質(zhì)量；

（2）把(1)中反應(yīng)后的溶液稀釋到50 mL，從中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應(yīng)后溶液稀釋到50 mL時(shí)氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?駐馬店二模）已知2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；下列敘述不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室中不能用鹽酸來(lái)酸化高錳酸鉀

B.利用該反應(yīng)制取氯氣時(shí)，與用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣實(shí)驗(yàn)裝置完全相同

C.結(jié)合已有知識(shí)可以判斷氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?SUB>＞MnO2＞Cl2＞Fe3+

D.該反應(yīng)中1 mol還原劑失去1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）溴被稱(chēng)為“海洋元素”。已知Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：
步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽
步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2。
步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2
步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。
（1）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式                                             。
（2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進(jìn)行步驟3和步驟4的原因是      溴元素。
（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為          。
（4）可用下圖實(shí)驗(yàn)裝置精制粗溴。

①反應(yīng)過(guò)程中需要對(duì)A容器加熱，加熱的方法是          。
圖中冷卻水應(yīng)從B的  口進(jìn)入(填“a”或“b”) 。
②C中加冰的目的是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

溴被稱(chēng)為“海洋元素”。已知Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：

步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽

步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2。

步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2

步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。

（1）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式                                              。

（2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進(jìn)行步驟3和步驟4的原因是       溴元素。

（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為           。

（4）可用如圖實(shí)驗(yàn)裝置精制粗溴。

①圖中冷卻水應(yīng)從B的   口進(jìn)入(填“a”或“b”) 。

②C中加冰的目的是降溫，減少溴的        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）溴被稱(chēng)為“海洋元素”。已知Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：

步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽

步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2。

步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2

步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。

（1）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式                                              。

（2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進(jìn)行步驟3和步驟4的原因是       溴元素。

（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為           。

（4）可用下圖實(shí)驗(yàn)裝置精制粗溴。

①反應(yīng)過(guò)程中需要對(duì)A容器加熱，加熱的方法是           。

圖中冷卻水應(yīng)從B的   口進(jìn)入(填“a”或“b”) 。

②C中加冰的目的是                   。

 

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