(5分)鈦(Ti )被稱

為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染。

在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成96 t甲醇理論上需額外補充H2       t (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失,要寫出計算過程)。

選做題(本題分A、B兩題,考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答,則以A題得分計入總分。本題共12分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應用廣泛,研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

  (1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應過程如下:

        ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl

       反應②中被破壞的化學鍵是——,氯元素的原子結構示意圖為——。。

  (2)二氧化氯(ClO2)是一種廣泛用于水處理消毒劑,與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種:

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你認為哪種方法最佳        (填序號),理由是               。

  (3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣,請寫出反應的離子方程式

                                            。

  (4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應:W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應,準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中,加熱使其反應。如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關系圖象,其中曲線I(0~t??2時間段)的反應溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2,且T2>T1。則:①該反應的△H     0(填“大于”

或“等于”或“小于”)

②從反應開始到t1時間內(nèi)的平均反應速率

v(I2)=        。

③下列說法中不正確的是     (填序號)。

     A.該反應的平衡常數(shù)表達式是

       B.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C.利用該反應原理可以提純鎢

   (5)25℃時,向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是          ,溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H+和OH-。25℃時KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

  

  (6)Mg常用作提純Ti的試劑,已知:

①Mg(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應提純鈦的熱化學方程式             

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(14分)

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應用廣泛,研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

  (1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應過程如下:

        ①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl

       反應②中被破壞的化學鍵是——,氯元素的原子結構示意圖為——。。

  (2)二氧化氯(ClO2)是一種廣泛用于水處理消毒劑,與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種:

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你認為哪種方法最佳        (填序號),理由是              。

  (3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣,請寫出反應的離子方程式

                                            。

  (4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應:W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應,準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中,加熱使其反應。如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關系圖象,其中曲線I(0~t­2時間段)的反應溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2,且T2>T1。則:①該反應的△H     0(填“大于”

或“等于”或“小于”)

②從反應開始到t1時間內(nèi)的平均反應速率

v(I2)=       。

③下列說法中不正確的是    (填序號)。

     A.該反應的平衡常數(shù)表達式是

         B.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C.利用該反應原理可以提純鎢

   (5)25℃時,向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是         ,溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H+和OH-。25℃時KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

  

  (6)Mg常用作提純Ti的試劑,已知:

①Mg(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應提純鈦的熱化學方程式             。

 

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科目:高中化學 來源:山東省棗莊市2010屆高三年級調(diào)研考試理綜(化學部分)試題 題型:填空題

(14分)

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應用廣泛,研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

  (1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應過程如下:

        ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl

       反應②中被破壞的化學鍵是——,氯元素的原子結構示意圖為——。。

  (2)二氧化氯(ClO2)是一種廣泛用于水處理消毒劑,與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種:

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你認為哪種方法最佳        (填序號),理由是               。

  (3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣,請寫出反應的離子方程式

                                            

  (4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應:W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應,準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中,加熱使其反應。如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關系圖象,其中曲線I(0~t­2時間段)的反應溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2,且T2>T1。則:①該反應的△H     0(填“大于”

或“等于”或“小于”)

②從反應開始到t1時間內(nèi)的平均反應速率

v(I2)=        。

③下列說法中不正確的是     (填序號)。

     A.該反應的平衡常數(shù)表達式是

         B.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C.利用該反應原理可以提純鎢

   (5)25℃時,向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是          ,溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H+和OH-。25℃時KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

  

  (6)Mg常用作提純Ti的試劑,已知:

①Mg(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應提純鈦的熱化學方程式              。

 

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科目:高中化學 來源:0110 模擬題 題型:填空題

具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕而被應用于航空、電子等領域,由鈦鐵礦(主要成份是FeTiO3,鈦酸亞鐵)提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝過程如下
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4,常溫下,該物質(zhì)易溶于酸性溶液,在pH=0.5時開始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀,
①則物質(zhì)A是______(填化學式,下同),B是______;
②步驟④生成TiO(OH)2(即H2TiO3)的離子方程式是________________________。
(2)已知FeSO4·7H2O的溶解度曲線如下圖所示,則步驟③采用的操作是________________________
(3)工業(yè)上可通過下列反應由TiO2制備金屬Ti
已知:常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體,沸點為136.4℃。
①從下列供選用的裝置中選擇合適的裝置制備TiCl4,按氣流方向連結起來:
A →______→______→ F →______→______→ G
②下列儀器中盛放的藥品分別是C__________;G___________
(4)一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN作溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。稱取TiO2樣品3.0g,消耗0.2mol/L NH4Fe(SO4)2溶液30mL,則TiO2的質(zhì)量分數(shù)是
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