下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
　A.生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
　B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
　C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
　D.同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

實(shí)驗(yàn)室也常用高錳酸鉀（KMnO₄）與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:  2KMnO₄ + 16HCl== 2KCl + 2MnCl₂ +5Cl₂ ↑+ 8H₂O 

（1) 此反的還原劑是：              ，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為：         

（2）反應(yīng)中如果消耗31.6g KMnO₄，則反應(yīng)放出的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為          L

（3）如果用二氧化錳與濃鹽酸制取等量的氯氣，則消耗鹽酸多少g?

實(shí)驗(yàn)室需用98 ml  1.0 mol/L 硫酸，現(xiàn)用濃硫酸（標(biāo)簽如下圖）配制。實(shí)驗(yàn)儀器有：A．25 ml量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒  D．50 ml容量瓶 E．10 ml量筒  F．膠頭滴管   G．50 ml燒杯   H．100 ml容量瓶 I．200 ml容量瓶

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器是（填入編號(hào)）_________。

（2）所需濃硫酸的體積是________ml。

（3）下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是            

A．容量瓶洗滌后未干燥            

B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線             

D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為______                                  ；漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)_____________。

（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________。

(3)制取漂白粉所需的氯氣在工業(yè)上可以由電解飽和食鹽水得到，電解過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 _____                                                       ;

(4)據(jù)報(bào)道，在全國(guó)各地發(fā)生了不當(dāng)使用潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件�！�84消毒液”中含有NaClO，當(dāng)它和呈酸性的家用“潔廁凈”（主要成分為工業(yè)鹽酸）等混合時(shí)，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，從而導(dǎo)致中毒，寫出發(fā)生反應(yīng)生成氯氣的化學(xué)方程式________________                       。

請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑或還原劑。

(1)Br₂+2KI＝2KBr+I₂　　　　  　　      氧化劑是_________    

(2)3Cl₂ +6 NaOH (熱,濃)== 5NaCl + NaClO₃+H₂O     還原劑是_________               

  (1)（4分）分析下列反應(yīng)中水的作用。

  A．2H₂O  2H₂↑+ O₂↑           B．2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

C．Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO       D．3 Fe + 4 H₂O  Fe₃O₄+４H₂

試用相應(yīng)的反應(yīng)代號(hào)（A.B.C.D.）回答下列問(wèn)題：H₂O只作氧化劑的是________；只作還原劑的是_________；既作氧化劑又作還原劑的是________;既不作氧化劑又不作還原劑的是________。

（2）（2分）寫出H₂SO₄的電離方程式                               

現(xiàn)有下列物質(zhì)：海水、氯酸鉀、冰水、熟石灰、NH₃、HNO₃，苛性鈉;其中

①屬于酸的是    __    _   ，②屬于堿的是___     ___，③屬于鹽的是____      ____，

④屬于氧化物的是__  ______，⑤屬于混合物的是______       ___。

在MnO₂ + 4HCl（濃） MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量關(guān)系是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．1：2　　　 B．1：1　　　 C．1：4　　　 D．1：3

同溫同壓下，已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比，一只氣球若放在空氣中靜止不動(dòng)，那么在相同條件下，該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是（�。�

A．H₂　　　　　　　　　　　　 B．Cl₂　　 　　　　 C．CO₂　　　 　　 　　 D．O₂

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．6.5g金屬鋅變成鋅離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 N_A

B．常溫常壓下,2g氫氣所含原子數(shù)目為2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH₂O 含有的分子數(shù)為0.5N_A

D．常溫常壓下，11.2L Cl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A