實驗室也常用高錳酸鉀（KMnO4）與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下:  2KMnO4 + 16HCl== 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 ↑+ 8H2O 

（1) 此反的還原劑是：              ，反應電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為：         

（2）反應中如果消耗31.6g KMnO4，則反應放出的氯氣在標準狀況下為          L

（3）如果用二氧化錳與濃鹽酸制取等量的氯氣，則消耗鹽酸多少g?

（1）HCl    10e-    （2）112

      (3)730g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?安徽模擬）某化學研究性學習小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設(shè)計了如下實驗：
（1）甲同學根據(jù)同周期元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律，預測出同一周期，從左至右元素的金屬性逐漸減弱．請你根據(jù)實驗室常用試劑和儀器幫助甲同學設(shè)計實驗，簡述實驗步驟和現(xiàn)象（以第三周期元素為例）：
分別取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應，鈉劇烈反應，鎂和鋁無明顯現(xiàn)象；另取鎂、鋁小粒分別與等濃度的鹽酸反應，鎂比鋁反應劇烈
分別取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應，鈉劇烈反應，鎂和鋁無明顯現(xiàn)象；另取鎂、鋁小粒分別與等濃度的鹽酸反應，鎂比鋁反應劇烈
．
（2）乙同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設(shè)計了圖1所示的實驗裝置，其能否達到實驗目的
能
能
（填“能”或“不能”），設(shè)計的理論依據(jù)是
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強
． 但也有同學根據(jù)硝酸具有揮發(fā)性，認為乙同學的實驗裝置存在不足，請你幫助該同學提出修改意見
在兩導管之間連接一個裝有飽和碳酸鈉的洗氣瓶
在兩導管之間連接一個裝有飽和碳酸鈉的洗氣瓶
．
（3）丙同學從資料中獲悉：元素周期表中處于象硼與硅這樣“對角線”位置的某些元素性質(zhì)相似．預測金屬鈹應該具有與
鋁
鋁
相似的性質(zhì)，能證明其預測的實驗方案是
鈹單質(zhì)分別與酸和強堿反應，看反應現(xiàn)象
鈹單質(zhì)分別與酸和強堿反應，看反應現(xiàn)象
．
（4）丁同學設(shè)計了如圖2裝置驗證元素性質(zhì)遞變規(guī)律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．丁同學可能觀察到的現(xiàn)象有
A：白色變成黃色或橙黃色；B：變藍色；C：紅紙褪色
A：白色變成黃色或橙黃色；B：變藍色；C：紅紙褪色
．  從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出并提出改進建議
尾氣排入空氣污染環(huán)境，應在試管口處放一團浸有氫氧化鈉溶液的棉花
尾氣排入空氣污染環(huán)境，應在試管口處放一團浸有氫氧化鈉溶液的棉花
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵和銅是生活中常見的金屬．
（I）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理．其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀．過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，用苯和95%乙醇進行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀．請回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應方程式
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
（2）高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，該反應能夠發(fā)生的原因是
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
．將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，該過程中也會使溶液的pH明顯升高，同時有氣泡冒出．其變化的化學方程式是
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
．
（Ⅱ）銅與濃硫酸反應因條件不同生成的產(chǎn)物不同．某同學做銅與濃硫酸反應的實驗時，觀察到如下現(xiàn)象：
①開始加熱一會后先產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅片表面進入濃硫酸中，形成黑色懸濁液．
②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產(chǎn)生了細小的白色顆粒狀物質(zhì)．
③繼續(xù)加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產(chǎn)生．停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質(zhì)有黑色的和白色的，經(jīng)檢驗黑色物質(zhì)為硫化銅．
④將試管內(nèi)的溶液倒入另一支試管中，溶液的藍色不夠明顯．
請回答問題：
（1）請寫出現(xiàn)象①的化學反應方程式
Cu+H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2↑
Cu+H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2↑
；
（2）寫出③反應的化學方程式
5Cu+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
5Cu+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
．
（3）解釋④現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
反應過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去，
因此生成的CuSO4幾乎沒有水溶解，反應后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液
反應過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去，
因此生成的CuSO4幾乎沒有水溶解，反應后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液
．
（Ⅲ）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是常用的氧化劑之一．
實驗室可用軟錳礦（主要成分是MnO2 ）為原料制備高錳酸鉀，基本過程如下：
（1）將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌，使混合物熔融，即可得綠色的K2MnO4．反應的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O實驗中，不能將鐵棒改為玻璃棒，理由是
高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進硅酸鹽等雜質(zhì)．
高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進硅酸鹽等雜質(zhì)．
；
（2）將K2MnO4溶于水，通入CO2氣體發(fā)生反應可制得KMnO4，同時產(chǎn)生了黑色沉淀．該反應的化學方程式為
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（19分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實驗室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。

（1）操作Ⅰ的名稱為          ；操作Ⅲ的名稱為           。

（2）反應②的化學方程式為                                                  。工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO4方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽極，F(xiàn)e作陰極，K2MnO4為電解液，陽極的電極反應式為                。

（3）KMnO4是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是該分解反應的一種催化劑，請你設(shè)計一個實驗方案，驗證MnO2對該分解反應具有催化性：                                         。

（4）KMnO4在酸性介質(zhì)中的強氧化性廣泛應用于分析化學中。

例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同學用KMnO4測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度�，F(xiàn)欲準確稱取6.3 gNa2SO3固體樣品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00 mL

0.02

24.01

2

25.00 mL

0.70

24.71

3

25.00 mL

0.20

24.20

①配制500 mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和            、               。

②判斷滴定終點的依據(jù)是                                     。

③下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是             

A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

④用上述實驗數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為                    。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

實驗室也常用高錳酸鉀（KMnO4）與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）此反的還原劑是：______，反應電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為：______
（2）反應中如果消耗31.6g KMnO4，則反應放出的氯氣在標準狀況下為______L
（3）如果用二氧化錳與濃鹽酸制取等量的氯氣，則消耗鹽酸多少g？

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