在MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量關(guān)系是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．1：2　　　 B．1：1　　　 C．1：4　　　 D．1：3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B是兩種常見的無機物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：
請回答下列問題：
（1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
（2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2+2H2O
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2+2H2O

（3）請寫出B溶液分別與Cl2、Al（OH）3反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
，
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（4）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)．則這些物質(zhì)可能是：
Al（OH）3、NaHCO3
Al（OH）3、NaHCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MnO2+4HCl （濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況；還原劑是
HCl
HCl
，氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
，該反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-（濃）
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-（濃）
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列有關(guān)問題：
（1）寫出①的離子方程式：
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．寫出②的離子方程式：
Br2+2I-═2Br-+I2
Br2+2I-═2Br-+I2
．
（2）推出下列物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：E
KCl
KCl
；I
AgBr
AgBr
．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H氧化能力由弱到強的順序是（寫化學(xué)式）
I2＜Br2＜Cl2＜MnO2
I2＜Br2＜Cl2＜MnO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．

已知D為黃綠色氣體，請?zhí)羁眨?BR>（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C固體加熱
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；②A→B
2MnO2+4KOH+O2
 熔融 
.
 
2K2MnO4+2H2O
2MnO2+4KOH+O2
 熔融 
.
 
2K2MnO4+2H2O
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式；
①A→D+E
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；②B→C+A
3MnO4-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
3MnO4-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
．
（3）檢驗D氣體的方法是
將D氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍色證明D氣體為氯氣
將D氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍色證明D氣體為氯氣
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海淀區(qū)一模）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．

已知：TiOSO4遇水會水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的
b
b
（填字母序號）．
a．熔沸點差異           b．溶解性差異          c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是
過濾
過濾
（填操作名稱）．
（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：
溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動，生成H2TiO3．
溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動，生成H2TiO3．
．
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
2O2--4e-═O2↑
2O2--4e-═O2↑
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學(xué)用語解釋）
制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
 一定條件 
.
 
Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變；
制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
 一定條件 
.
 
Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變；
．

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