已知溴乙烷跟氰化鈉反應后再水解可以得到丙酸

產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個碳原子，增長了碳鏈。

請根據(jù)以下框圖回答問題。圖中F分子中含有8個原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

（1）反應①②③中屬于取代反應的是______________（填反應代號）。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：E___________，F(xiàn)______________。

難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：

AgCl(s) Ag⁺+Cl^—,Ag₂CrO₄(s) 2Ag⁺+CrO₄^2—,在一定溫度下，難溶化合物飽和溶液離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個常數(shù)用Ksp表示。

       已知：Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10

           Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO₄^2-]=1.9×10^-12

       現(xiàn)有0.001摩/升AgNO₃溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K₂CrO₄的混和溶液，試通過計算回答：

       (1)Cl^-和CrO₄^2-中哪種先沉淀?

(2)當CrO₄^2-以Ag₂CrO₄形式沉淀時，溶液中的Cl^-離子濃度是多少? CrO₄^2-與Cl^-能否達到有效的分離?(設當一種離子開始沉淀時，另一種離子濃度小于10^-5mol/L時，則認為可以達到有效分離)

實驗室中用濃鹽酸與MnO₂制Cl₂,再用Cl₂和Ca(OH)₂制少量漂白粉。已知Cl₂和Ca(OH)₂反應制漂白粉的反應是放熱反應，溫度稍高即發(fā)生副反應：6Cl₂+6Ca(OH)₂Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O�，F(xiàn)有甲、乙、丙三位同學設計的三套裝置如下圖所示（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）。請分析三套裝置是否合理？你是如何設計的？

設計一實驗證明Al₂(SO₄)₃與Na₂CO₃兩溶液混合，所得的沉淀是Al(OH)₃而不是Al₂(CO₃)₃。

碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題：

方案一：沉淀分析法

(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl₂溶液，將所得沉淀________(填操作)、洗滌、烘干、稱量。洗滌沉淀的操作是 ______________________________ 。

方案二：氣體分析法

(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應后，用下圖裝置測定產(chǎn)生CO₂氣體的體積，為了測量結(jié)果準確，B中的溶液最好采用___________________，但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確，其原因是_______________________。

方案三：質(zhì)量差分析法

(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用下圖所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。

該實驗的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg  ②取ng樣品裝入廣口瓶中

③檢驗裝置的氣密性  ④緩慢鼓人空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為Mg  ⑤關(guān)閉止水夾

⑥打開止水夾  ⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止  ⑧緩慢鼓人空氣數(shù)分鐘

Ⅰ．正確的操作順序是(填寫序號)：③→_________→⑥→______⑤→________⑦→______

Ⅱ．在操作④中，要緩慢鼓人空氣數(shù)分鐘，鼓人空氣的作用是_________ ；裝置A的作用是 _________；裝置B的作用是 _____________。

Ⅲ．若去掉裝置A，測定結(jié)果______________ ；若去掉裝置B，測定結(jié)果_________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

某烴A、B的分子式均為C₆H₁₀，它們的分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈。

（1）A為環(huán)狀化合物，它能與Br₂發(fā)生加成反應，A的名稱是_________________。

當1 mol某氣態(tài)烴與2 mol Cl₂發(fā)生加成反應時，分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子。所得產(chǎn)物再與2 mol Cl₂進行取代反應后，此時原氣態(tài)烴分子中的H原子全部被Cl原子所替換，生成只含C、Cl兩種元素的化合物。該氣態(tài)烴是（　　）

A.乙烯               B.乙炔                   C.丙烯                  D.丙炔

實驗室可用NaBr、濃H₂SO₄、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C₂H₅OH(密度為0.80 g·cm^-3)；36 mL濃H₂SO₄(質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·mL^-1)；25 mL水。試完成下列問題。

(1)該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？____________________________________。

(2)反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適(    )

A.50 Ml                B.100 mL                C.150 mL             D.250 mL

(3)冷凝管中的冷凝水的流向應是(    )

A.A進B出                B.B進A出                C.從A進或B進均可

(4)可能發(fā)生的副反應為：________________、________________、________________(至少寫出3個方程式)。

(5)實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是________________________________________________________________。

某烴分子結(jié)構(gòu)中含一個苯環(huán)、兩個碳碳雙鍵和一個碳碳三鍵，它的分子式可能為(    )

A.C₉H₁₂                   B.C₁₇H₂₀                      C.C₂₀H₃₀                      D.C₁₂H₂₀

在一定條件下，萘可以和硝酸、硫酸的混合酸發(fā)生硝化反應，生成二硝基物。它是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于質(zhì)量分數(shù)大于98%的硫酸，而前者不能。利用這一特性可以將這兩種異構(gòu)體分離。將上述硝化產(chǎn)物加入適量的98.3%硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應采用的方法是(    )

A.對所得的濾液蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶           B.向濾液中緩緩加入水后過濾

C.向濾液中加入Na₂CO₃溶液后過濾                D.將濾液緩緩加入水中后過濾