Question

碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

方案一：沉淀分析法

(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl₂溶液，將所得沉淀________(填操作)、洗滌、烘干、稱(chēng)量。洗滌沉淀的操作是 ______________________________ 。

方案二：氣體分析法

(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用下圖裝置測(cè)定產(chǎn)生CO₂氣體的體積，為了測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確，B中的溶液最好采用___________________，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因是_______________________。

方案三：質(zhì)量差分析法

(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用下圖所示裝置，通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。

該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg  ②取ng樣品裝入廣口瓶中

③檢驗(yàn)裝置的氣密性  ④緩慢鼓人空氣數(shù)分鐘，再稱(chēng)量干燥管質(zhì)量為Mg  ⑤關(guān)閉止水夾

⑥打開(kāi)止水夾  ⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止  ⑧緩慢鼓人空氣數(shù)分鐘

Ⅰ．正確的操作順序是(填寫(xiě)序號(hào))：③→_________→⑥→______⑤→________⑦→______

Ⅱ．在操作④中，要緩慢鼓人空氣數(shù)分鐘，鼓人空氣的作用是_________ ；裝置A的作用是 _________；裝置B的作用是 _____________。

Ⅲ．若去掉裝置A，測(cè)定結(jié)果______________ ；若去掉裝置B，測(cè)定結(jié)果_________ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

Answer 1

(1)過(guò)濾   沿玻璃棒緩慢地向過(guò)濾器中的沉淀上加蒸餾水至浸沒(méi)過(guò)沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2—3次

(2)飽和NaHCO₃ 溶液 CO₂ 氣體中混有的HCl氣體與NaHCO₃ 溶液作用生成CO₂

(3)I．②  ⑧  ①  ⑥

Ⅱ．使廣口瓶中產(chǎn)生的CO₂ 氣體全部排出  吸收空氣中的CO₂ 氣體  吸收CO₂ 中的水蒸氣

Ⅲ．偏大  偏大

解析:

 測(cè)定碳酸鈉樣品(樣品中混有氯化鈉)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即想法得到一定質(zhì)量的樣品中合有Na₂CO₃的質(zhì)量，方法有：設(shè)法將Na₂CO₃或NaCl轉(zhuǎn)化為沉淀或?qū)�Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為氣體，然后測(cè)定沉淀的質(zhì)量或氣體的體積或氣體的質(zhì)量來(lái)求算。(1)中沉淀應(yīng)過(guò)濾出來(lái)，然后洗滌、干燥、稱(chēng)量。(2)中為保證CO₂ 氣體不溶于B瓶液體，瓶中液體應(yīng)盛飽和NaHCO₃溶液以降低CO₂ 的溶解度；但A中所用鹽酸具有揮發(fā)性，因此CO₂氣體中會(huì)混有HCl，HCl會(huì)與NaHCO₃溶液作用生成CO₂，從而導(dǎo)致CO₂的體積要比實(shí)際的多。(3)依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，結(jié)合各裝置中試劑的性質(zhì)，不難確定各裝置的作用和操作順序等。