A.碳酸鈣溶于醋酸CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇與硫酸氫鈉溶液混合Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+==== BaSO₄↓+2H₂O

C.銅溶于稀硝酸中Cu+4H⁺+2====Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

D.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏wCa²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O====CaCO₃↓+2HClO

A.在原子晶體中可能存在極性共價(jià)鍵

B.在離子晶體中可能存在非極性共價(jià)鍵

C.含有陽離子的晶體中，不一定含有陰離子

D.在分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

A.位于第七周期第ⅦA族                     B.具有“兩性”

C.原子核外共有6個(gè)電子層                  D.該原子中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為43

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH＜0

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，分離出氨，并補(bǔ)充氮?dú)狻�氫氣物質(zhì)的量之比與起始時(shí)相同的原料氣，以實(shí)現(xiàn)連續(xù)的生產(chǎn)，各組分物質(zhì)的量和時(shí)間的關(guān)系見下圖。

（1）起始時(shí)刻氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比n(N₂)∶n(H₂)=___________。反應(yīng)開始至15 min時(shí)第一次達(dá)到平衡，容器體積為1 L，這段時(shí)間內(nèi)，以NH₃的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是___________。

（2）寫出代表H₂的曲線在下列時(shí)刻的坐標(biāo)：

t₁補(bǔ)充原料氣之后：（_________，_________），t₂處于平衡態(tài)時(shí)：（_________，_________）。

在圖上畫出t₁—t₂間的曲線。

（3）第一次達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率是___________。以t₁補(bǔ)充原料氣之后為起始狀態(tài)，第二次達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率是___________。

以這樣的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比補(bǔ)充原料氣，經(jīng)濟(jì)上是否合算？___________。

（2）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0 gN₂H₄和H₂O₂反應(yīng)生成氮?dú)夂退�（氣態(tài)），放出熱量642 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_____________________________。

（3）聯(lián)氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。聯(lián)氨—空氣燃料電池放電生成N₂和H₂O，其電極反應(yīng)式是：

正極：_____________________________________________________________；

負(fù)極：______________________________________________________________。

①E和K為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)為常見的金屬，它在高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)是工業(yè)上冶煉金屬的方法之一。

②A為無色氣體，B為淡黃色固體，C為無色液體。

（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：

A______________，H______________，I______________。

（2）寫出B的電子式______________，固態(tài)G屬于______________晶體。

（3）寫出F+G+CJ+K的化學(xué)方程式：________________________。

CuSO₄CuO+SO₃↑  2SO₃2SO₂↑+O₂↑某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下圖所示裝置（夾持儀器已略去），利用D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算分解的無水CuSO₄的質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。

②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一定時(shí)間后，停止加熱。

③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時(shí)間的空氣。

④再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m。

（1）B管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________________________。

有關(guān)離子方程式是______________________________________________________。

（2）B管的作用是除去混合氣體中的SO₃，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)B管的溫度明顯升高，主要原因是____________________________________________________________________。

（3）按上述方法實(shí)驗(yàn)，假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO₂的影響，能否根據(jù)m計(jì)算分解的無水CuSO₄的質(zhì)量？__________（填“能”或“不能”），原因是________

_____________________________________________________________________。

A.0.5 mol/L            B.1 mol/L              C.1.5 mol/L              D.2 mol/L

A.CuSO₄              B.Na₂SO₄                  C.NaOH                 D.HCl

A.+H₂O+OH^-             B.+H₂OH₂SO₃+OH^-

C.+OH^-====+H₂O              D.H₂SO₃+OH^-====+H₂O