A—K各物質(zhì)間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中：

①E和K為無(wú)色氣體單質(zhì)，F(xiàn)為常見(jiàn)的金屬，它在高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)是工業(yè)上冶煉金屬的方法之一。

②A為無(wú)色氣體，B為淡黃色固體，C為無(wú)色液體。

（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：

A______________，H______________，I______________。

（2）寫出B的電子式______________，固態(tài)G屬于______________晶體。

（3）寫出F+G+CJ+K的化學(xué)方程式：________________________。

（1）CO2  NaHCO3  Al2O3

（2）  離子

（3）2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

解析：由①，聯(lián)想到鋁熱反應(yīng)，即F為Al；由②，B為Na2O2，C為H2O，則A為CO2，E為O2,I為Al2O3。又K+E(O2)C(H2O)且K為無(wú)色氣體單質(zhì)，則K為H2，D為Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入CO2可得H為NaHCO3。G為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成J（NaAlO2）和K（H2）。Na2O2為離子化合物，其電子式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定條件下存在反應(yīng)：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖．
容器 甲 乙 丙
容積 0.5L 0.5L V
溫度 T1℃ T2℃ T1℃
起始量 2molC
1molH2O		 1molCO
1molH2		 4molC
2molH2O
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol?L-1?min-1
B、丙容器的體積V＜0.5 L
C、當(dāng)溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D、乙容器中，若平衡時(shí)n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖所示，各物質(zhì)間存在如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為常見(jiàn)的金屬，高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)，是工業(yè)冶煉金屬的方法之一。A為無(wú)色氣體，B為淡黃色固體，C為無(wú)色液體。E和K為無(wú)色氣體單質(zhì)，其他物質(zhì)均為化合物。

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：____________，F(xiàn)：____________。

（2）寫出B的電子式____________；A屬于____________（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）寫出J→L的離子反應(yīng)方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0111 模擬題 題型：填空題

科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，
N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+3/2O2(g) △H=+765.2kJ.mol-1
回答下列問(wèn)題
（1）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙里如圖所示的坐標(biāo)中，畫出上述在有催化劑和無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注（標(biāo)注出“反應(yīng)物”、“生成物”、“有催化劑”、“無(wú)催化劑”、“△H”）。
目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-192.0kJ·mol-1
（2）某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6molN2(g)和1.60molH2(g)，經(jīng)過(guò)2min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之和的比）為4/7。
①該條件下反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K的表達(dá)式________________。
②反應(yīng)在2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)應(yīng)速率為_(kāi)______________。
③該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________。
④670K、30MPa下n(NH3)和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系圖，下列敘述正確的是________________。
A．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大
B．c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比圖中d點(diǎn)的值大
（3）將反應(yīng)得到氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3NH4++NH2-。科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請(qǐng)寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

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