Question

無水CuSO₄在加強熱條件下會發(fā)生分解反應(yīng)：

CuSO₄CuO+SO₃↑  2SO₃2SO₂↑+O₂↑某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下圖所示裝置（夾持儀器已略去），利用D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計算分解的無水CuSO₄的質(zhì)量。

實驗步驟：

①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。

②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一定時間后，停止加熱。

③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的空氣。

④再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m。

（1）B管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________________________。

有關(guān)離子方程式是______________________________________________________。

（2）B管的作用是除去混合氣體中的SO₃，實驗過程中發(fā)現(xiàn)B管的溫度明顯升高，主要原因是____________________________________________________________________。

（3）按上述方法實驗，假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO₂的影響，能否根據(jù)m計算分解的無水CuSO₄的質(zhì)量？__________（填“能”或“不能”），原因是________

_____________________________________________________________________。

Answer 1

（1）有白色沉淀生成  SO₃+H₂O====2H⁺+  +Ba²⁺====BaSO₄↓

（2）SO₃溶于水放熱

（3）不能  SO₃不能完全分解為SO₂和O₂，部分SO₂會溶解在溶液里

解析：SO₃的熱分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，表明SO₃不可能完全分解，則從裝置A出來的氣體主要是SO₃、SO₂，SO₃通入BaCl₂溶液，SO₃與H₂O反應(yīng)生成H₂SO₄，H₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀。且SO₃與H₂O為放熱反應(yīng)使B管的溫度明顯升高。D吸收的是SO₂氣體，但因SO₃的分解為可逆反應(yīng)，無法計算由CuSO₄分解產(chǎn)生的SO₃。若要計算分解的CuSO₄質(zhì)量，還應(yīng)測定生成的BaSO₄質(zhì)量。