(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。

取一個燒杯，加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1 mL—2 mL飽和__________溶液，繼續(xù)煮沸，待__________________后，停止加熱；

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如上圖所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察(填寫“有”或“無”)____________________丁達爾現(xiàn)象；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為___________；

(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U型管中，如下圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)_____________極附近顏色逐漸變深，其原因是____________________________________________________________________。

A.2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)

B.在反應(yīng)達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.在反應(yīng)達平衡時，保持其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

D.在T℃時，若A的濃度減少了1 mol／L，則B的濃度會減少3 mol／L，C的濃度會增加2 mol／L

A.10.0 g               B.15.0 g                  C.16.7 g               D.18.8 g

KOH溶液

A.a是負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極反應(yīng)是  O₂+4OH^--4e^-2H₂O

C.總反應(yīng)方程式為  2H₂+O₂2H₂O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

A.溶液中c(Na⁺)=10^-3 mol／L

B.溶液中c(R^2-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.溶液中c(R^2-)+c(OH^-)+c(HR^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

D.溶液中2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)

A.2 L 1mol／L NH₄Cl溶液含和Cl^-均為2 N_A

B.在常溫常壓下，22 g二氧化碳含有共用電子對總數(shù)為2 N_A

C.0.1 mol OH^-的質(zhì)子數(shù)與0.1 mol H₂O的電子數(shù)均為N_A

D.在標準狀況下，11.2 L辛烷中碳原子數(shù)為4 N_A

A.碳酸鈣與鹽酸混合  2H⁺+CO₂↑+H₂O

B.向氯化鐵溶液中加入鐵粉  Fe³⁺+Fe2Fe²⁺

C.亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合  2H⁺+SO₂↑+H₂O

D.二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱  MnO₂+4H⁺+4Cl^-MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

A.Al³⁺、Na⁺、、Br^-

B.Na⁺、、、I^-

C.K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-

D.Na⁺、、、

A.溶液中粒子的種類共有6種

B.加水稀釋時溶液中所有離子濃度均減小

C.升高溫度，平衡向促進水解的方向移動

D.加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c(Na⁺):c()=2:1

①X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性為Y＜X

②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z

③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)

④W的原子序數(shù)比Z大9

A.只有③               B.①②                    C.①②③                D.①②③④