25 ℃時(shí)，在100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的X溶液中加入5 g X(無(wú)水鹽)后，恰好達(dá)到飽和，則25 ℃時(shí)X的溶解度為(    )

A.10.0 g               B.15.0 g                  C.16.7 g               D.18.8 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．回答下列問(wèn)題：
（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g．L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫(xiě)出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH4和H2O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．
②圖中的P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N2H4和H2O2有廣泛的用途．
①N2H4（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
．
②已知：16g液態(tài)N2H4（肼）與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?20.75KJ的熱量．　
H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
寫(xiě)出N2H4（肼）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)水的KW=1.0×10-14 mol2?L-2，而100℃時(shí)水的KW=5.5×10-13 mol2?L-2．若在100℃時(shí)某溶液的[H+]=1.0×10-7 mol?L-1，則該溶液呈（　�。�
A、酸性B、中性C、堿性D、可能是酸性，也可能是堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)30分鐘限時(shí)訓(xùn)練：專題8　溶液中的離子平衡 題型：022

水的電離平衡曲線如下圖所示．

(1)若以A點(diǎn)表示25°C時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100°C時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________增加到________．

(2)將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為_(kāi)_______．

(3)已知AnBm的離子積為cn(Am+)×cm(Bn－)，若某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/cm3，其離子積約為_(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0101 期中題 題型：填空題

設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示
（1）若以A點(diǎn)表示25°C時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100°C時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_______增加到________。
（2）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100°C恒溫，欲使混合溶液pH=7 ，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_(kāi)___________。
（3）已知20°C時(shí)飽和H2S溶液中c(H2S) = 0.1mol· L-1，H2S一級(jí)電離常數(shù)約為1×10-7， 二級(jí)電離常數(shù)約為7 ×10-15，則此時(shí)溶液中c(H+)=________。

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