常溫下，一定體積pH=3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性。下列判斷正確的是(    )

A.溶液中c(Na+)=10-3 mol／L

B.溶液中c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.溶液中c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+)

D.溶液中2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

D

解析：原NaOH溶液中，c(Na+)=c(OH-)=10-3mol·L-1，兩種溶液混合后體積增大，c(Na+)減少，故A錯；中性溶液中，c(H+)=c(OH-)，故B錯；再由電荷守恒c(N+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，推知C錯誤，D正確。


練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，一定體積pH=2的二元弱酸H2R溶液與一定體積 pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，該混合液中的離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆武漢市部分學(xué)校高三新起點調(diào)研測試化學(xué)試卷 題型：單選題

在常溫下,將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH 均為2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2（V1≠V2）。則下列敘述中正確的是（   ）
A．若 Vl＞V2，則說明 HA 的酸性比 HB的酸性強
B．中和后得到的兩種溶液的 pH 均為 7
C．分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的 pH 均為3
D．分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的 H2的體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求回答下列問題：

（1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為      

（2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是      。

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

C．溶液中不變

D溶液中減小

（3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V1 mL與0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=      （溶液體積變化忽略不計）。

②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則

B．若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     

A．HCN      B．HClO      C．H2CO3        D．CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是   。

 

（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

當向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時，      （填離子符號）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：山西省月考題 題型：單選題

常溫下，一定體積pH=2的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。該混合溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是  
[     ]
A.
B.
C.
D.

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