辣椒索又稱(chēng)為高純辣椒堿，是辣椒中的主要辛辣成分。高純辣椒堿因其具有許多特殊的生理活性而成為了藥學(xué)研究的一個(gè)熱點(diǎn)。現(xiàn)已被廣泛用于治療風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、跌打損傷、凍傷、戒毒、鎮(zhèn)痛、止癢、殺菌消炎等多種藥物的生產(chǎn)。辣椒素的結(jié)構(gòu)式為：

(1)辣椒素的分子式是__________。

(2)1 mol辣椒素在一定條件下可以水解生成1 mol A和1 mol B，A是：

(CH₃)₂CHCH=CH(CH₂)₄COOH，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。

(3)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：

_________________________________________________________________，

反應(yīng)類(lèi)型是_____________；B可溶于NaOH溶液，并消耗等物質(zhì)的量的NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________；

丙烯酸苯甲酯可以和A發(fā)生反應(yīng)，生成丙烯酸CH₂=CHCOOH和一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________________________。

pH=2的X、Y、Z三種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖10-4所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是?（　　）?

圖10-4

A．X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸?

B．稀釋前的濃度大小為c(Z)＞c (Y)＞c(X)?

C．稀釋前的電離程度大小為X＞Y＞Z?

D．pH=2時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液

25 ℃時(shí)，若體積為V，pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為V，pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V＜V和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：?

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）      ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）      ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）a值的取值范圍是           。?

為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=，則下列敘述正確的是（　�。�?

A.中性溶液的AG=0?

B.酸性溶液的AG＜0?

C.常溫下0.1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液的AG=12?

D.常溫下0.1 mol·L^-1鹽酸溶液的AG=12?

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，它們分屬于不同主族，這四種無(wú)素的原子電子層數(shù)之和為8。A、G、C、D依次是a、b、c、d的單質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應(yīng)：

甲、乙、丙分子內(nèi)原子數(shù)依次為4、3、2。

(1)將甲和丙兩氣體混合后產(chǎn)生白煙，則丁的化學(xué)式是_________________________________，

若將甲通入乙中所得溶液pH大于7，則乙的化學(xué)式是_________________________________。

(2)甲、乙、丙三分子中，電子數(shù)相同的是_______________________________________

(填化學(xué)式)；甲與乙等物質(zhì)的量化合成戊，戊的化學(xué)式為_(kāi)_____________________________。

(3)高溫時(shí)，甲與C在催化劑作用下加熱，可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)某強(qiáng)酸的重要環(huán)節(jié)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。

(4)甲+D丁+B，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

(5)若甲溶液和丙溶液的pH之和等于14，兩溶液等體積混合，所得溶液pH__________7(填“＞”或“＜”或“=”)。

(6)寫(xiě)出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學(xué)式______________________________，

該化合物構(gòu)成的晶體是______________晶體(填品體類(lèi)型)。

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH^-)為（　�。�?

A.1.0×10^-7mol·L^-1　　　　

B.1.0×10^-6mol·L^-1?

C.1.0×10^-2mol·L^-1

D.1.0×10^-12mol·L^-1?

水的電離過(guò)程為H₂O==H⁺+OH^-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K（25 ℃）=1.0×10^-14，K（35 ℃）=2.1×10^-14，則下列敘述正確的是（　�。�?

A.c(H⁺)隨著溫度的升高而降低?

B.在35 ℃時(shí)，c(H⁺)＞c(OH^-)?

C.水的電離程度α(25 ℃)＞α (35 ℃)?

D.水的電離是吸熱的?

甲同學(xué)向自制的氫氧化鎂沉淀中加入濃NH₄Cl溶液，結(jié)果沉淀完全溶解；乙同學(xué)向自制的少量氫氧化鎂沉淀中加入濃CH₃COONH₄溶液（該溶液呈中性），結(jié)果也完全溶解。試用有關(guān)理論解釋這些事實(shí)。

已知25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^-1的氨水中NH₃·H₂O的電離程度和0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中醋酸的電離程度大致相當(dāng)�，F(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol·L^-1的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體并使之溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)此現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH^-)增大，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺)減小，因此溶液的pH增大。?

（1）為驗(yàn)證上述哪種解釋正確，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了一個(gè)探討性實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)?　　　　?（填字母），然后測(cè)定溶液的pH。?

A.固體NaOH

B.固體CH₃COONH₄?

C.NH₃

D.固體NaHCO₃?

（2）如果甲同學(xué)的解釋正確，則實(shí)驗(yàn)后溶液的pH應(yīng)　　（填“增大”“減小”或“不變”）。如果乙同學(xué)的解釋正確，則實(shí)驗(yàn)后溶液的pH應(yīng)　　（填“增大”“減小”或“?不變?”）。（3）根據(jù)中學(xué)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為上述兩種解釋中　　　　　　（填“甲”或“乙”）正確，簡(jiǎn)述理由：　　　　　　　　　。

今有:A.醋酸　B.鹽酸　C.硫酸。請(qǐng)完成下列問(wèn)題（用“a、b、c、＞、＜、=”完成）：?

（1）當(dāng)它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是        。?

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH關(guān)系是        。?

（3）中和同一種燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的體積關(guān)系是        。?

（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的a、b、c三種溶液。分別與同物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液反應(yīng)，使pH等于7，所需燒堿溶液的體積關(guān)系是          。