為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=，則下列敘述正確的是（　�。�?

A.中性溶液的AG=0?

B.酸性溶液的AG＜0?

C.常溫下0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液的AG=12?

D.常溫下0.1 mol·L-1鹽酸溶液的AG=12?

解析：本題將中性溶液、酸性或堿性溶液中c(H+)與c（OH-）相對大小及KW=1×10-14 (常溫)等知識遷移到AG的概念上并進行組合，考查知識遷移的能力。?

A.中性溶液中，c(H+)=c(OH-),?

AG=lg=lg 1=0。?

B.酸性溶液中，c（H+）＞c(OH-),?

AG=lg＞0。?

C.常溫下，0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液中，c（OH-）=0.1 mol·L-1，c（H+）==10-13mol·L-1， AG=lg=-12

D.常溫下，0?1 mol·L-1鹽酸溶液中，c（H+）=0.1 mol·L-1，c（OH-）=10-13 mol·L-1，AG=lg=12。?

答案：AD?

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

日常生活中，可用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體．
（1）該反應的離子方程式為：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．
（2）中性溶液的AG=
0
0
．
（3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG=
2
2
，由水電離的c（H+）=
1×10-6mol/L
1×10-6mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)
c(OH-)
則下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)c(OH-)
．
中性溶液的AG=
0
0
．常溫下0.01mol?L-1鹽酸溶液的AG=
10
10

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列兩個熱化學反應方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/mol；
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/mol；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)
c(OH-)
，則下列敘述正確的是（以下均為常溫條件）（　�。�
A、AG=0的溶液一定是強酸強堿鹽溶液或純水
B、0.1 mol?L-1HA溶液的AG=8，與0.1 mol?L-1的NaOH等體積混合所得溶液中：c （Na+）＞c （A-）＞c （OH-）＞c （H+）
C、某溶液的AG+pH=a，a值越大，其堿性越強
D、0.1 mol?L-1鹽酸溶液的AG=12

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科目：高中化學 來源： 題型：

為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，則下列敘述正確的是(    )

A.在25 ℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

B.在25 ℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C.在25 ℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

D.在25 ℃時，溶液中pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

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