A.分子數(shù)相同              B.氧原子數(shù)相同?           C.原子總數(shù)相同           D.氫原子數(shù)相同

A.　　　　　　　　　　B. g·mol^-1?

C.18N_Ag                           D. g

A.常溫常壓下，18.0 g重水(D₂O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×10²³

B.室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×10²³??

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×10²³??

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×10²³??

試計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并估算最后溶液的pH。?

圖2-3

(1)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體甲，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為?　　　　? mol。?

(2)固體A是一種重要的工業(yè)原料，1 mol氣體乙完全燃燒時(shí)生成1 mol E與2 mol丙，則乙的電子式為　　　　　　　　___________。?

(3)C溶液中的溶質(zhì)和丙以物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　________________。?

(4)利用圖中的有關(guān)物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)C→B的轉(zhuǎn)變，該物質(zhì)為?　　　　　?　(填寫化學(xué)式)。?

(5)若甲和乙恰好完全反應(yīng)，則A與W的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　。

(1)用90%濃H₂SO₄溶解鈦鐵礦(FeTiO₃)，反應(yīng)方程式為：?

FeTiO₃+3H₂SO₄FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O?

在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO₄·7H₂O時(shí)，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為　___。?

A.防止Fe²⁺被氧化?

B.防止Ti(SO₄)₂水解

C.減少FeSO₄·7H₂O的溶解量 ?

D.減少Ti(SO₄)₂的溶解量

(2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時(shí)加熱以生成TiO(OH)₂沉淀，過(guò)濾，將TiO(OH)₂熱分解即得鈦白粉(TiO₂)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是_________________。 (3)在高溫HCl氣流中，TiO₂可轉(zhuǎn)化為TiCl₄，反應(yīng)方程式為　　　　　　。?

(4)將TiCl₄與Na共熔即得Ti，反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　，若用TiCl₄溶液與Na反應(yīng)制Ti，則不能達(dá)到預(yù)期目的，原因是　　　　　　　　　　。

(1)寫出A～E的化學(xué)式A　 　　、B　 　　、C　　 　、D　 　　、E　　　　?。?

(2)寫出D溶液與過(guò)量的CO₂反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　。

(1)化學(xué)式：A　　　　;B　　　　;C　　　　。?

(2)B加熱產(chǎn)生D的化學(xué)方程式：　　　　　　　　；B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式：　　　　　　　。?

(3)A、B加熱后，若只得一種固體化合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為?　　(填數(shù)字)。

A.1∶1                     B.1∶2                      C.1∶3                      D.2∶1

A.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少 ?

B.觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色，表明溶液中K⁺無(wú)色?

C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見(jiàn)明顯變化，表明鋅與K⁺無(wú)反應(yīng) ?

D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見(jiàn)紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色