如圖2-3所示測(cè)定Na2O2(含Na2O雜質(zhì))純度的實(shí)驗(yàn)裝置，不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如列表所示：

實(shí)驗(yàn)操作

時(shí)間/s

電子天平讀數(shù)/g

燒杯+水

 

370.000

燒杯+水+樣品

0

377.640

30

376.920

60

376.400

90

376.200

120

376.200

試計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并估算最后溶液的pH。?

圖2-3

w (Na2O2)=91.9%　pH=14

解析：由表中數(shù)據(jù)可知，所取樣品的質(zhì)量為377.640 g-370.000 g=7.640 g，樣品投入水中，放出氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電子天平的讀數(shù)逐漸減少，至90 s開(kāi)始讀數(shù)不變，說(shuō)明此時(shí)過(guò)氧化鈉已反應(yīng)完全，此時(shí)的質(zhì)量減少量即為反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量377.640 g-376.200 g=1.440 g。設(shè)樣品中Na2O2的質(zhì)量為 x，生成的NaOH的物質(zhì)的量為y，則有

2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑?

156g                       4 mol   32g

   x??                        y?  1.440g

m(Na2O)=7.640 g-7.020 g=0.62 g?

設(shè)與水反應(yīng)生成的NaOH的物質(zhì)的量為z，則有?

Na2O+H2O2NaOH?

62 g                  2 mol?

0.62 g                  z?

c(H+)=10-14mol·L-1    pH=14。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知pH為4-5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）加入CuO的作用是
消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
．
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖2所示，則A、B分別連直流電源的
負(fù)
負(fù)
和
正
正
極（填“正”或“負(fù)”）．
（3）電解開(kāi)始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：
銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
．電解的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+；
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+；
．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是
abde
abde
（填寫字母）．
a．電解前的電極的質(zhì)量；b．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；c．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；d．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；e．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
11200
V
11200
V
（用帶有n、V的計(jì)算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用．
（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的有
ACEG
ACEG
．
A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅
B．滴定實(shí)驗(yàn)中用的移液管、錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗
C．做完酚醛樹(shù)脂實(shí)驗(yàn)的試管可用乙醇浸泡后清洗．
D．酸性高錳酸鉀溶液一般用鹽酸酸化，可除去乙烯中混有的二氧化硫氣體
E．除去氯化鎂溶液中含有的FeCl3 雜質(zhì)，可采用加入MgO調(diào)節(jié)pH除去．
F．蒸發(fā)操作時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺出來(lái)，等水分完全蒸干后，停止加熱
G．可用移液管量取0.10mol/L 的KMnO4溶液25.10mL
H．用pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH值為3
（2 ） 下列實(shí)驗(yàn)沒(méi)有錯(cuò)誤的是
DE
DE


（3）如圖1為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為
28.0
28.0
mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為NmL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
C
C
（填字母標(biāo)號(hào)）．
（4）中和熱的測(cè)定如圖2所示，該裝置圖中有兩處實(shí)驗(yàn)用品沒(méi)有畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．完成一次中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)至少要使用
3
3
次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表1 為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，元素⑧位于
ds
ds
區(qū)．
（2）請(qǐng)寫出由④⑤兩種元素形成的與N3-互為等電子體的離子的化學(xué)式
NO2+
NO2+
，其VSEPR構(gòu)型為
直線型
直線型
．
（3）在測(cè)定①和⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，其主要原因是
HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子（HF）n
HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子（HF）n
．
（4）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中碳原子的雜化方式為
sp2
sp2
．
（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，其中④顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：
圖1為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素⑦的基本態(tài)原子排布式
 
，元素⑧位于
 
區(qū)．
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式為
 
．
（3）元素④和⑥的第一電離能大小順序是
 
＞
 
（用元素符號(hào)表示）．請(qǐng)寫出由④和⑤兩種元素形成的與N-3互為等電子體的離子的化學(xué)式
 
，其VSEPR構(gòu)型為
 
．
（4）在測(cè)定①和⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，其主要原因是
 
．
（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，基中④顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為
 
．
⑧的常見(jiàn)離子和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱為
 
，其水溶液顏色為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種發(fā)動(dòng)機(jī)燃料由A、B兩種物質(zhì)混合而成，A、B兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知常溫下A、B及CO、H2的燃燒熱如下：

物質(zhì)

A

B

CO

H2

燃燒熱／kJ·mol-1

725

5518

283

286

A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧氣中燃燒時(shí)，放出的熱量Q與B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如圖9-8所示。

                  圖9-8

(1)A、B的相對(duì)分子質(zhì)量為A____________，B____________。

(2)等物質(zhì)的量的A、B相混合的燃料73g，在160LO2中完全燃燒，得到104L氣體，通過(guò)堿石灰吸收后剩余3.2L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。由此可推得混合物中原子個(gè)數(shù)比：

N(C):N(H)：N(O)=____________，A的分子式為_(kāi)___________，B的分子式為_(kāi)___________。

(3)1mol由A、B等物質(zhì)的量混合而成的燃料在一定量的氧氣中燃燒，放出2908kJ熱量，則反應(yīng)中生成CO____________mol。

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