(1)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式: ,生成標準狀況下
(2)固體A是一種重要的工業(yè)原料,1 mol氣體乙完全燃燒時生成1 mol E與2 mol丙,則乙的電子式為 ___________。?
(3)C溶液中的溶質(zhì)和丙以物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)時,該反應(yīng)的離子方程式為: ________________。?
(4)利用圖中的有關(guān)物質(zhì),實現(xiàn)C→B的轉(zhuǎn)變,該物質(zhì)為? ? (填寫化學(xué)式)。?
(5)若甲和乙恰好完全反應(yīng),則A與W的物質(zhì)的量之比為 。
(1)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 0.5?
(2)
(3)OH-+CO2HCO?
(4)Na2CO3(或NaHCO3)
(5)1∶5?
解析:據(jù)題意,淡黃色固體W可能為Na2O2,則甲為O2;固體A為重要的化工原料,與E反應(yīng)生成白色懸濁液C和氣體乙,而1 mol 乙在甲(O2)中完全燃燒生成1 mol E和2 mol丙,則A為CaC2,E為H2O,乙為C2H2,丙為CO2,C為Ca(OH)2。C〔Ca(OH)2〕溶液中的溶質(zhì)和丙(CO2)以物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng),則生成Ca(HCO3)2,離子方程式為:OH-+CO2HCO。?
甲(O2)和乙(C2H2)恰好完全反應(yīng):?
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑?
CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑?
則2CaC2~2C2H2~5O2~10Na2O2?
故A(CaC2)中W(Na2O2)的物質(zhì)的量之比為1∶5。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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高溫高壓 |
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高溫高壓 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
9 |
4 |
物質(zhì) | A | D | G | W |
濃度/(mol?L-1) | 0.45 | 0.45 | 0.55 | 0.55 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
催化劑 |
高溫高壓 |
催化劑 |
高溫高壓 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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