A.氯化鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH-

C.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

D.稀硫酸溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

請回答下列問題：

（1）寫出鋁土礦中加入NaOH溶液的反應(yīng)方程式___。

（2）沉淀C的化學(xué)式___，顏色為___，寫出它的一種用途___。

（3）操作I、操作II、操作III的名稱為___，這個(gè)過程用到的玻璃儀器有燒杯、___。

（4）整個(gè)生產(chǎn)過程中，除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___(寫出3種，填化學(xué)式)，用此法制取鋁的副產(chǎn)品是___(寫出2種，填化學(xué)式)。

（5）氧化鋁熔點(diǎn)高，氯化鋁熔點(diǎn)低，工業(yè)上為什么不用熔點(diǎn)較低的氯化鋁而用熔點(diǎn)更高的氧化鋁為原料電解制鋁？___。

(1)在C瓶試劑X的選擇上，甲同學(xué)認(rèn)為使用足量的Ba(OH)2溶液比足量的Ca(OH)2溶液更合適，理由是______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：（X采用甲同學(xué)意見）。

①先在A、B中通一段時(shí)間空氣，再接上C、D；

②加稀硫酸反應(yīng)；

③反應(yīng)結(jié)束，通空氣足夠時(shí)間。該操作的目的是________________；

④將C中物質(zhì)過濾、洗滌、干燥、稱重，得b g固體。以此計(jì)算，亞硫酸鈉樣品純度為_____________。

(3)乙同學(xué)指出，上述操作實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)_____；改進(jìn)的措施是__________________。

(4)依據(jù)乙同學(xué)意見改進(jìn)方案后，乙同學(xué)又提出也可以通過稱量C裝置前后的質(zhì)量差來分析結(jié)果。丙同學(xué)指出如此操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小，原因是_______________。

(5)丙同學(xué)認(rèn)為若以稱重前后差量來分析，可稱量D裝置，并從以下3方面調(diào)整：

①將C瓶試劑X換為______________。

②在D裝置后可以接________(填選項(xiàng)編號)。

a. 裝有無水氯化鈣的干燥管 b. 裝有堿石灰的干燥管

c. 裝有濃硫酸的洗氣瓶 d. 裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

③先在C之前(含C)的裝置中通一段時(shí)間氣體，再接上D及之后的裝置。

A.該有機(jī)物可以使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，遇FeCl3溶液會顯紫色

B.該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含5個(gè)手性碳原子

C.1mol該有機(jī)物最多和4molH2反應(yīng)

D.1mol該有機(jī)物最多消耗1molNaOH

(1)膽礬晶體結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)中，恒重操作完成的標(biāo)準(zhǔn)是______________。

(2)利用如圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃。反應(yīng)前后各裝置的質(zhì)量如圖下方的表格所示。

請通過計(jì)算，推斷該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式：_______________。

A.該配合物的配位數(shù)為4

B.該化合物所包含元素的非金屬性：O>N>C>H>Mg

C.Mg單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)符合A3型最密堆積

D.化合物中C元素的雜化方式sp2、sp3

【1】下圖是1861年索爾維發(fā)明的制堿法中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中I~IV代表四個(gè)主要化學(xué)反應(yīng)，a~i代表除H2O以外不同的物質(zhì)。若不計(jì)其他損耗，，下列說法正確的是（ ）

A.水溶液呈堿性的物質(zhì)只有e、g、h

B.水溶液呈酸性的物質(zhì)只有c、f、i

C.每消耗1mol a，同時(shí)消耗0.5mol b

D.每消耗1mol h，同時(shí)消耗0.5mol i

【2】從母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，需洗滌后再進(jìn)行灼燒。若省略洗滌操作，則最終對所得純堿純度影響敘述正確的是（ ）

A.無明顯影響B.NH4Cl雜質(zhì)含量上升

C.NaCl雜質(zhì)含量上升D.NaOH雜質(zhì)含量上升

【3】化工專家侯德榜發(fā)明的"侯氏制堿法"大大推進(jìn)了純堿工業(yè)的發(fā)展，其最重要貢獻(xiàn)是（ ）

A.找到了新型高效的催化劑B.充分利用了能量

C.提高了純堿產(chǎn)品的純度D.提升了Na+的利用率

A.鐵有剩余

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

D.溶液中的Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1