【題目】1.12 g鐵粉加入到25 mL2 mol/L的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是

A.鐵有剩余

B.往溶液中滴入KSCN溶液,不顯血紅色

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25

D.溶液中的Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為61

【答案】D

【解析】

鐵粉的物質(zhì)的量n(Fe)==0.02 mol,氯化鐵的物質(zhì)的量n(FeCl3)=c×V=2 mol/L×0.025 L=0.05 molFe粉與FeCl3的離子反應(yīng)方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知,0.02 mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04 mol氯化鐵,所以氯化鐵剩余0.01 mol,生成的Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol。

依據(jù)上述分析可知,

A. 氯化鐵剩余,A錯誤;

B. 氯化鐵剩余,向溶液中滴入無色KSCN溶液,顯血紅色,B錯誤;

C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 12,C錯誤;

D. Fe2+的物質(zhì)的量為0.06 molFeCl3的物質(zhì)的量為0.01 mol,所以Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為0.06 mol0.01 mol=61D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿克他利M)是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物,其合成路線如下:

1)反應(yīng)1的類型為______________________________

2)反應(yīng)2的試劑為______________________________。

3)寫出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。

4)寫出由對硝基苯乙酸()得到對硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件______

5A的分子式為C7H8,寫出由A合成苯甲醛的合成路線。

(合成路線常用的表示方式為:

_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化學(xué)試劑氨基氰(如圖所示)常用于制備磺胺類藥物,抗癌藥等。下列有關(guān)氨基氰說法正確的是(

A.屬于不飽和烴B.分子中所有原子共面

C.水溶性較好D.能發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造.化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%-5%的鎂鋁合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白:

(方案)將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量。

1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________

2)用___________稱取5.400 g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中,為使其反應(yīng)完全,則NaOH溶液的體積V≥________mL。

3__________、洗滌、__________、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填偏高”“偏低無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y是短周期元素,它們可組成化合物XY,則下列說法正確的是

A.XY晶體一定是離子晶體

B.Y的原子序數(shù)為mX的原子序數(shù)一定是m6

C.X、Y可以屬于同一周期,也可居于兩個不同周期

D.XY一定不屬于同一主族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化銅與硫酸反應(yīng)得硫酸銅。

(1)膽礬晶體結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)中,恒重操作完成的標(biāo)準(zhǔn)是______________。

(2)利用如圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解,A的試管中剩余黑色粉末,用帶火星的木條伸入集氣瓶D,發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃。反應(yīng)前后各裝置的質(zhì)量如圖下方的表格所示。

裝置

A(試管+粉末)

B

C

反應(yīng)前

50.0 g

70.0 g

540.0 g

反應(yīng)后

45.0 g

74.5 g

540.0 g

請通過計(jì)算,推斷該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有25℃時0.1molL-1的氨水,請回答以下問題:

1)氨水呈堿性的原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示)___。

2)若向氨水中加入稀鹽酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式___;若所得溶液的pH=5,則溶液中水所電離出的氫離子濃度為___。

3)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中__(填增大減小不變)。

4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時cNH4+=amolL-1,則cSO42-=__

5)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為11,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___。

6)二氧化硫通入0.1mol/L的氯化鋇溶液中至飽和,無現(xiàn)象,若繼續(xù)加入氨水,產(chǎn)生白色沉淀,用電離平衡解釋原因___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實(shí)驗(yàn)過程如下:

①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;

③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO398%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;

④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是:_________;

(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是_________;

(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為_________;

(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;

(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出反應(yīng)的類型________;反應(yīng)的條件________。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(5)反應(yīng)還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。

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