【題目】下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是(

A.氯化鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式:Al3++3OH-=Al(OH)3

B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+2H2O+4e=4OH-

C.碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

D.稀硫酸溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液:H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【答案】B

【解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì),用化學(xué)式表示,反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀不能被氨水溶解,離子方程式為Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯(cuò)誤;

B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-,故B正確;

C.碳酸鈉分步水解,第一步水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉,反應(yīng)的離子方程式:CO32-+H2OOH-+HCO3-,故C錯(cuò)誤;

D.稀硫酸溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液,離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1,當(dāng)加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時(shí),生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中鉀離子的濃度約為(

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與足量NaOH醇溶液共熱,同時(shí)發(fā)生了兩種反應(yīng)。能證明發(fā)生了消去反應(yīng)的操作與現(xiàn)象是(

A.反應(yīng)混合物溴的顏色褪去

B.反應(yīng)混合物產(chǎn)生白色沉淀

C.反應(yīng)混合物有機(jī)物紫色褪去

D.反應(yīng)混合物有機(jī)物溴的顏色褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,耗氧量最少的是

A.C2H6B.C3H8C.C4H6D.C5H10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯通入溴水中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答:

1)鈉在空氣中燃燒,得到的產(chǎn)物化學(xué)式為___,它的電子式為___。

2)將一小塊金屬鈉(2.3g)投入100mL水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__(填序號(hào))

a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動(dòng)

3)向(2)所得溶液中加入5.4g鋁單質(zhì)充分反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___。

4FeCl2在一定條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物的化學(xué)式是___。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答:

a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成__色。

b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為___,反應(yīng)的離子方程式是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是(

A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得:Na2SO3+S=Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O4045℃熔化,48℃分解:Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線 如圖所示。

I.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O:

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按如下圖示安裝好裝置。

(1)儀器2的名稱為__________,裝置6中可加入________。

A. BaCl2溶液 B. H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二 氧化硫氣體較均勻的通入Na2SNa2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱,反應(yīng)原理為:

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S

2H2S+SO2═3S↓+2H2O Na2SO3+SNa2S2O3

隨著SO2氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通SO2氣體,反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí),即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是:______(用文字和相關(guān)離子方程式表示)。

.分離Na2S2O35H2O并測(cè)定含量:

(3)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為_______,操作②是抽濾、洗滌、干燥,其中洗滌操作是用______(填試劑名稱)作洗滌劑。

(4)蒸發(fā)濃縮濾液,直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發(fā)時(shí)要控制溫度不宜過高,其原因是_______________。

(5)制得的粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。 稱取1.28g粗樣品溶于水,用0.40mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液 S2O32-全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)

試回答:

①滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化_______________

②產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是

A. 碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32-

B. 堿性氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:H2—2e-=2H+

C. FeBr2溶液中通入少量Cl22Br-+ Cl2= Br2+2Cl-

D. 如圖所示,反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式:Cu+2H+Cu2++H2

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