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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA
B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應時,轉移電子數(shù)一定為3NA
D. 1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應,生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L
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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“濾渣1”含有S和__________________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式_______________________________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________,檢驗生成離子試劑___________。
(3)“調pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應調節(jié)為_______~6之間,除鋁的離子反應方程式是__________。
(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是______________。
(5)氧化中除了添加適量MnO2還可以用H2O2來氧化,寫出該離子反應_______________。
(6)寫出“沉錳”的離子方程式_______________________________________。
(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學式為LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時,z=___________。
(8)寫出Fe2+和HNO3的離子反應__________。
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【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用做有機合成催化劑。實驗室可用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。已知:氯化銅容易潮解。氯化亞銅微溶于水,不溶于稀鹽酸和酒精。
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___。
(2)B裝置的作用是___;C裝置中的試劑是___;E裝置的作用是___;F裝置中可能發(fā)生的化學反應的離子方程式為___。
(3)當Cl2排盡空氣后,加熱D。裝置D中的現(xiàn)象是___。
(4)另取CuCl2固體用于制備CuCl。將CuCl2固體溶解在適量蒸餾水中,并加入少量稀鹽酸,然后向溶液中通入SO2氣體并加熱可得到CuCl白色沉淀,過濾、洗滌、干燥,即得CuCl晶體。
①制備CuCl反應的離子方程式為___;
②洗滌時,先用稀鹽酸洗滌數(shù)次,后用酒精漂洗,用酒精漂洗的目的是___。
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【題目】有機高分子化合物G的合成路線如圖:(部分產物及反應條件已略去)
已知:①2RCH2CHO
②E遇FeCl3溶液呈紫色,且能與NaHCO3溶液反應生成無色氣體,其核磁共振氫譜有4組吸收峰。
回答下列問題:
(1)A的名稱為___,G的結構簡式為___。
(2)A→B的化學方程式為___,該反應的類型為___。
(3)C發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為___。
(4)D+E→F的化學方程式為___。
(5)H為D的同分異構體,且H分子中含有(),苯環(huán)上有2個取代基,則H的可能結構有___種(不考慮立體異構),其中,能與新制氫氧化銅懸濁液反應產生磚紅色沉淀且核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為___。
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【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號元素,核電荷數(shù)依次增大,其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素,且 X 原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的 2 倍,Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的,W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等,Q 是前四周期中電負性最小的元素,R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問題:
(1)X的最高價氧化物對應的水化物分子中,中心原子采取______________雜化。
(2)化合物 XZ 與 Y 的單質分子互為______________,1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。
(3)W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高,其原因是:_____。
(4)Q 的晶體結構如圖所示,則在單位晶胞中 Q 原子的個數(shù)為______________,晶體的配位數(shù)是______________。
(5)R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________;Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結構如圖所示,已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA,則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。(只寫計算式)
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【題目】工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)為原料制取銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)試劑I為___;試劑Ⅱ為___;濾渣a的化學式為___。
(2)證明鐵元素已全部轉化為濾渣b的實驗方法是___。
(3)濾液Ⅱ中通入足量CO2進行酸化,從而得到固體c,若用鹽酸進行酸化是否可以?___,請說明理由:___。
(4)由固體d制取銨明礬溶液的化學方程式為___,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、___。
(5)NH4Al(SO4)2溶液呈___(“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是___(用離子方程式表示)。
(6)若NH4Al(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中的NH4+的物質的量濃度相等,則三種銨鹽溶液的濃度從小到大的順序為___。
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【題目】碘化氫常用于制備碘的化合物和用作有機反應的還原劑。碘化氫不穩(wěn)定,易分解,碘化氫極易溶于水,其水溶液稱為氫碘酸,氫碘酸是強酸,有較強的還原性。
(1)氫碘酸若在空氣中長期放置,溶液會變成黃色,其原因是___(用化學方程式來表示)。
(2)實驗室中常用干燥的紅磷和碘相互接觸,加少量水微熱,即可生成碘化氫和亞磷酸(H3PO3),該反應的化學方程式為___。
(3)氫氣和碘蒸氣能直接反應生成碘化氫,H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。T℃時,向1L恒容密閉容器中充入0.2molH2和0.2molI2(g),5min時反應達到平衡,H2、I2(g)和HI的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示:
①0~5min內,以HI表示的該反應速率v(HI)=___。
②T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=___。
③6min時,改變的外界條件為___。
④10min時,保持其他條件不變,再向容器中充入0.1molH2、0.1molI2(g)、0.2molHI(g),12min時達到新平衡。在圖2中畫出10~12min,H2和HI的濃度變化曲線___(曲線上標明H2和HI);0~5min和0~2min時間段,H2的轉化率分別用α1、α2表示,則αl___α2(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1, S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2;則:△H1>△H2。
B.由C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+119kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定。
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) ===H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ。
D.在101kPa、25℃時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1。
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【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置.
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ||||||
4 | ⑧ | ⑨ |
請按要求回答下列問題.
(1)這九種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號)__;元素⑤的原子結構示意圖為___.
(2)③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性最弱的物質是(填化學式)______.
(3)寫出元素⑧的單質與水反應的化學方程式:______.
(4)寫出元素⑦的單質與元素⑨的鈉鹽溶液反應的離子方程式:______.
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【題目】C是一種常見塑料,通常具有一定的毒性,不能用于包裝熟食;D是一種植物生長調節(jié)劑,用它可以催熟果實.根據(jù)以下化學反應框圖填空:
(1)寫出A的電子式____;D的空間構型為平面結構,鍵角為____;
(2)寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式___;苯和液溴反應生成E的化學方程式___,其反應類型為____.
(3)B→C的化學方程式___,其反應類型為___.
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