①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成MnCl2。

②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng).溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

該項目小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：

（1）甲裝置用于制備氯氣。

①請你將裝置在圖中方框中補充完整___(并標明所加藥品）

②該項目小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為___。

（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為，原因有二：

①部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出；

②___。

（3）為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。

①圖中曲線I表示___離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為___。

③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中=___（填比值）。

A.此食鹽是純凈物

B.“加碘食鹽”中的“碘”是指單質(zhì)

C.1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg

D.菜未燒熟不宜加入加碘的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液；②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2g的此胃藥片，磨碎后放入錐形瓶中再加入20mL蒸餾水；③以酚酞作指示劑，用0.2mol·L-1的NaOH溶液滴定，需用去VmL達滴定終點；④加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液。

（1）寫出全部實驗過程的操作步驟的順序：__。

（2）如圖所示的儀器中配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的儀器是__(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格分別為__(填字母)。

A.50mL、50mL B.100mL、100mL

C.100mL、150mL D.250mL、250mL

（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是__（填序號）。

A.洗凈后容量瓶內(nèi)還殘留蒸餾水未烘干

B.量取濃鹽酸時，仰視刻度線觀察液面

C.定容時，仰視刻度線

D.定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線

A. 鹽酸和氨水反應(yīng)H++OH=H2O、B. 鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH+H2↑

C. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD. 銅和稀硝酸反應(yīng)Cu+2NO3+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O

【題目】是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。是宇宙中最豐富的元素；元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有兩個未成對電子；向含的溶液中滴加氨水，形成藍色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液。回答下列問題：

（1）第一電離能____，電負性____（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）寫出與分子互為等電子體的一種離子的化學(xué)式_________。

（3）若向含有的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍色溶液后再加乙醇，有____________色晶體析出，該晶體中，中心離子的電子排布式為____________，配體為____________。

（4）已知形成的一組二元化合物化學(xué)式：、、、其中，分子中原子的雜化類型為___________；這組化合物的通式為________________。

（5）已知和可以形成和兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題：

①用球棍模型表示的分子結(jié)構(gòu)是_______________。

A. B. C. D.

②已知子的結(jié)構(gòu)如圖所示：分子不是直線形的，兩個原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個原子在書脊位置上，書頁夾角為，而鍵與鍵的夾角均為。則子的電子式為_________，結(jié)構(gòu)式為_________，分子是_______（填“極性”或“非極性”）分子。

（1）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__，還原產(chǎn)物是__。

（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式___。

（3）①已知反應(yīng)：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認為是否正確___，并說明理由：___。

（4）計算c→d過程中消耗KBrO3的物質(zhì)的量___。（寫出計算過程）

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）原子的核外電子排布式：___________________。

（2）元素在元素周期表中的位置________；離子半徑：____（填“大于”或“小于”）

（3）原子的電子排布圖是______，能量最高的電子為______軌道上的電子，其軌道呈______形。

（4）的結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

（5）的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，與最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（6）舉一實例說明元素的非金屬性比元素的強_______________

（1）分子的晶體中，在晶胞的頂點和面心均含有一個分子，則一個晶胞的質(zhì)量為_______。

（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_____（填字母）。

a.晶體的熔點：干冰>冰

b.晶體中的空間利用率：干冰>冰

c.晶體中分子間相互作用力類型相同

（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的是______（填字母）。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為雜化，石墨中碳原子的雜化類型為雜化

b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中<石墨中

C.晶體的熔點：金剛石>石墨

d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨

e.金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力

f.金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體

（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，立方結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在晶體中，原子周圍最近的原子所構(gòu)成的立體圖形為_______，原子與原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為_______，一個晶胞中原子數(shù)目為___________。

（5）已知單質(zhì)的晶體密度為，的相對原子質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為，則的原子半徑為_________。

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間僅以共價鍵結(jié)合形成的晶體是____________。

（2）冰、金剛石、、、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________________。

（3）晶胞與晶胞相同，晶體的晶格能______（填“大于”或“小于”）晶體，原因是_________________。

（4）晶體中的配位數(shù)為____________。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還有一個重要的原因是__________________。

Ⅱ（1）原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。其中原子坐標參數(shù)、，則原子的坐標參數(shù)為________________。

（2）鉀晶體的晶胞參數(shù)為。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鉀原子的半徑為_____，晶體鉀的密度計算式是_____。

A.Xm-的化學(xué)式為B4O8H42-

B.硼原子軌道的雜化類型有sp2、 sp3

C.配位鍵存在于4、6原子之間

D.硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學(xué)鍵