Question

【題目】某項目小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)某一種胃藥片的止酸劑為碳酸鈣，為了測定其中止酸劑的質(zhì)量特制定了如下操作步驟：

①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液；②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2g的此胃藥片，磨碎后放入錐形瓶中再加入20mL蒸餾水；③以酚酞作指示劑，用0.2mol·L-1的NaOH溶液滴定，需用去VmL達滴定終點；④加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液。

（1）寫出全部實驗過程的操作步驟的順序：__。

（2）如圖所示的儀器中配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的儀器是__(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格分別為__(填字母)。

A.50mL、50mL B.100mL、100mL

C.100mL、150mL D.250mL、250mL

（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是__（填序號）。

A.洗凈后容量瓶內(nèi)還殘留蒸餾水未烘干

B.量取濃鹽酸時，仰視刻度線觀察液面

C.定容時，仰視刻度線

D.定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線

Answer 1

【答案】①②④③或②①④③ AC 燒杯、玻璃棒 B B

【解析】

根據(jù)實驗?zāi)康募暗味ㄔ�理分析實驗步驟；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗原理分析實驗中所需儀器并進行誤差分析。

（1）根據(jù)實驗?zāi)康募暗味ㄔ�理分析實驗步驟為：①需配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20mL蒸餾水，④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液③以酚酞為指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL達滴定終點，所以正確的操作順序為：①②④③或②①④③；故答案為：①②④③或②①④③；

（2）配制0.2molL-1鹽酸溶液和0.2molL-1氫氧化鈉溶液過程中，不需要使用的儀器為：A．圓底燒瓶、C分液漏斗；還缺少的儀器為燒杯和玻璃棒，答案為：A、C；玻璃棒、燒杯；

（3）實驗操作過程中，需要滴定2次以上，所以樣品溶液的總體積應(yīng)超過75mL，應(yīng)該選用100mL容量瓶，所以B正確，故答案為：B；

（4）A．洗凈后容量瓶內(nèi)還殘留蒸餾水未烘干，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故A不選；

B．量取濃鹽酸時，仰視刻度線觀察液面，導(dǎo)致濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)氯化氫物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B選；
C．定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；

D．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；故答案為：B。