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【題目】T℃時,在恒容密閉容器中充入一定量的H2CO,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H<0。反應(yīng)達到平衡時,CH3OH體積分數(shù)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)達平衡時,升高體系溫度,CO轉(zhuǎn)化率升高

B. 反應(yīng)達平衡時,再充入一定量Ar,平衡右移,平衡常數(shù)不變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. =2.5時達到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分數(shù)可能是圖中的F

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【題目】下列性質(zhì)比較結(jié)果錯誤的是( )

A.碳碳鍵鍵長:乙烯>苯B.沸點:正戊烷>異戊烷

C.相對密度: D.水溶性:CH3CH2OHCH3CH2Br

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【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為___________,A電極的電極反應(yīng)式為_______;反應(yīng)進行一段時間后溶液CpH___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是____,負極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_____________________________。

(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負極反應(yīng)式為2CO2CO32-4e=4CO2,正極反應(yīng)式為___________,電池總反應(yīng)式為_______

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【題目】1)利用反應(yīng)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2設(shè)計成如下圖所示的原電池,回答下列問題:

①寫出電極反應(yīng)式:

正極___________;負極__________。

②圖中X溶液是________,Y溶液是________。

③原電池工作時,鹽橋中的________(填、)離子向X溶液方向移動。

2)控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計成如圖所示的原電池。

請回答下列問題:

①反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生________(填氧化還原)反應(yīng),電極反應(yīng)式為________。甲中石墨電極上發(fā)生________(填氧化還原)反應(yīng),電極反應(yīng)式為______

②電流表讀數(shù)為0時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時在甲中加入FeCl2固體,則乙中的石墨作________(填)極,該電極的電極反應(yīng)式為________。

3)利用反應(yīng)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為________。

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【題目】在容積一定的密閉容器中,加入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A.T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時v<v

B.增大NO的物質(zhì)的量,可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

C.若狀態(tài)B、CD時體系壓強分別為pB、pC、pD,則pC=pD>pB

D.當容器內(nèi)混合氣體密度不變時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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【題目】向恒溫真空密閉容器中投入足量的FeC2O4(s),發(fā)生的反應(yīng)為FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+ CO2(g) ΔH(制備FeO的原理),達到平衡時測得c(CO2)=c1 mol·L-1。溫度不變,壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(CO2)=c2 mol·L-1。下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A.當混合氣體中CO的體積分數(shù)保持不變時達到平衡狀態(tài)

B.縮小容器體積,FeC2O4(s)、FeO(s)的物質(zhì)的量保持不變

C.兩次平衡體系中c1=c2

D.若溫度不變,增大容器體積達到新平衡時,平衡常數(shù)減小

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【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計如下工藝流程:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

(1)酸浸后加入H2O2的目的是________________,調(diào)pH的最適宜范圍為________________

(2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

(3)煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

(4)過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子,為得到純凈產(chǎn)物,需要進行洗滌,確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________

(5)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)__________。

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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):,達到平衡后測得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A濃度為,則下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.

C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分數(shù)降低

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【題目】某種芳香族化合物A,其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍,A由碳、氫、氧三種元素組成,經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為73.2%7.32%。

(1)A的分子式是__;

(2)已知:

ⅰ.(R1、R2、R3代表烴基)

ⅱ.

又知,A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,某些生成物(如H2O等)已略去.

請回答:

①步驟的目的是__;

②若G為氣體,且相對分子質(zhì)量是44,則E的結(jié)構(gòu)簡式是__;E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰(填數(shù)字);

F→H的反應(yīng)類型是__;

F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng),生成M(MFeCl3反應(yīng),溶液呈紫色;且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán))請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__

A的結(jié)構(gòu)簡式是__;

上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是__;

(3)已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì):

KFeCl3反應(yīng),溶液呈紫色

K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基

請寫出K所有可能的結(jié)構(gòu)簡式__。

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【題目】一定溫度下,對可逆反應(yīng)A(g)2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達到平衡的是(  )

A.單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成3a mol CB.容器內(nèi)B的濃度不再變化

C.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化D.A的消耗速率等于C的生成速率的

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