【題目】一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(　　)

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol CB.容器內(nèi)B的濃度不再變化

C.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化D.A的消耗速率等于C的生成速率的倍

【答案】B

【解析】

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．容器內(nèi)B的濃度不再變化，則其他其他的濃度也不變，能夠說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C．該反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體的物質(zhì)的量之和始終不變，所以混合氣體的物質(zhì)的量不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)方程式，A的消耗速率和C的生成速率都表示正反應(yīng)速率，無法判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍶(Sr)為第五周期第ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，還含有少量Ba2＋雜質(zhì)

②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10－7、1.1×10－10

③SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為267 g·mol－1

(1)工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是___

(2)工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有硫元素被還原，轉(zhuǎn)移了3 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____

(3)加入硫酸的目的是_____；為了提高原料的利用率，濾液1中Sr2＋的濃度應(yīng)不高于__________mol·L－1(注：此時(shí)濾液1中Ba2＋濃度為1×10－5 mol·L－1 )。

(4)濾渣1的主要成分是____________，濾液1經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后，需對所得的六水氯化鍶晶體進(jìn)行洗滌、干燥。證明六水氯化鍶晶體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為___________

(5)工業(yè)上常通過電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取氯化鍶的方法是_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）常溫下，鐵制器皿__（填能或不能）存放濃硫酸，是因?yàn)?/span>__。

（2）Fe2O3與鋁粉的混合物稱為__，該混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；若有1molAl反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移__mol電子。

（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為__；檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+的方法是__，從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__、__；將銅分離出來的操作是___。

（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是(　　)

A. 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑

B. 金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M－ne－=Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑

C. 金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行

D. 在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�

A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)

B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－=Fe2＋

C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，加入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A.在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正<v逆

B.增大NO的物質(zhì)的量，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

C.若狀態(tài)B、C、D時(shí)體系壓強(qiáng)分別為pB、pC、pD，則pC=pD>pB

D.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn的原子形成的化合物的種類最多

②在硫酸銅溶液中加入過量氨水最后生成深藍(lán)色溶液

③H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O分子間存在氫鍵所致

④P4、BF3、CH3Cl三種分子中所有原子的最外層均滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤乙醇分子中只含σ鍵．

A.①③⑤B.③④C.①②⑤D.⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8、PtNi20等。

（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___（填“晶體”或“非晶體”）。區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進(jìn)行___實(shí)驗(yàn)。

（2）實(shí)驗(yàn)證明，PtCl2（NH3）2的結(jié)構(gòu)有兩種：A呈棕黃色，有抗癌活性，在水中的溶解度為0.258g；B呈淡黃色，無抗癌活性，在水中的溶解度為0.037g。試推測PtCl2（NH3）2的空間構(gòu)型是__（填“四面體形”或“平面四邊形”）；請畫出A的結(jié)構(gòu)圖示___。

（3）據(jù)報(bào)道只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該晶體的化學(xué)式__。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有__個(gè)。

（4）金屬鉑立方晶體的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dgcm-3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a=__pm（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中每一序號分別代表一種元素。

（1）元素⑥的元素名稱是__。元素⑤位于元素周期表__區(qū)。

（2）元素①原子的價(jià)電子數(shù)是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。

（3）在元素①、②、③中，非金屬性最強(qiáng)的是__（用所對應(yīng)的元素符號表示，下同），第一電離能最大的是__。元素③、⑦、⑧的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__（請?zhí)钚蛱�，不要加任何連接符號）。

（4）元素⑩的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是__（填字母）。

a．能導(dǎo)電導(dǎo)熱 b．能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣 c．其晶體屬離子晶體

（5）在元素④、⑤、⑥的最高價(jià)氧化物中，具有兩性的是__（填化學(xué)式）。

在元素①～⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__（填化學(xué)式）。

（6）元素⑨原子的外圍電子排布為__。

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