【題目】(1)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池,回答下列問題:
①寫出電極反應(yīng)式:
正極___________;負(fù)極__________。
②圖中X溶液是________,Y溶液是________。
③原電池工作時(shí),鹽橋中的________(填“陽”、“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。
(2)控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。
請(qǐng)回答下列問題:
①反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為________。甲中石墨電極上發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為______。
②電流表讀數(shù)為0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)在甲中加入FeCl2固體,則乙中的石墨作________(填“正”或“負(fù)”)極,該電極的電極反應(yīng)式為________。
(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為________。
【答案】2Fe3++2e-=2Fe2+ Cu-2e-=Cu2+ FeCl3 CuCl2 陽 氧化 2I--2e-=I2 還原 2Fe3++2e-=2Fe2+ 正 I2+2e-=2I- O2+4e-+4H+=2H2O
【解析】
(1)①原電池中正極得到電子,則根據(jù)方程式可知正極是鐵離子得到電子,正極電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+,負(fù)極是銅失去電子,電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+;
②圖中碳棒是正極,銅棒是負(fù)極,因此X溶液是FeCl3,Y溶液是CuCl2;
③原電池工作時(shí)溶液中的陽離子向正極移動(dòng),因此鹽橋中的陽離子向X溶液方向移動(dòng)。
(2)①碘離子失去電子,則乙中石墨是負(fù)極,所以反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2。甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+;
②電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)在甲中加入FeCl2固體,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則乙中的石墨正極,該電極的電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-;
(3)根據(jù)方程式可知氧氣得到電子,所以氧氣在正極放電,溶液顯酸性,則電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。
(1)①原電池中正極得到電子,電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+,故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+,負(fù)極是銅失去電子,電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,故答案為Cu-2e-=Cu2+;
②碳棒是正極,銅棒是負(fù)極,因此X溶液是FeCl3,Y溶液是CuCl2,故答案為FeCl3, CuCl2;
③原電池工作時(shí)溶液中的陽離子向正極移動(dòng),因此鹽橋中的陽離子向X溶液方向移動(dòng),故答案為陽。
(2)①碘離子失去電子,則乙中石墨是負(fù)極,所以反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2。甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+,故答案為氧化,2I--2e-=I2,還原,2Fe3++2e-=2Fe2+;
②電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)在甲中加入FeCl2固體,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則乙中的石墨正極,該電極的電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-,故答案為正, I2+2e-=2I-;
(3)氧氣得到電子,所以氧氣在正極放電,溶液顯酸性,則電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,故答案為O2+4e-+4H+=2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混和,燃燒后恢復(fù)到原溫度(20℃),壓強(qiáng)減小至原來的一半,若加NaOH溶液氣體全部被吸收,則此烴可能為( )
A.C2H4B.C2H6C.C3H6D.CH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,P、M、N均是由其中兩種上述元素組成的化合物,它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系QP+M+N,P能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),M的組成元素位于同一主族,N常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:Y>Z>W>X
B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>Y
C.物質(zhì)M具有漂白性
D.Q既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是 ( )
①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ· mol-1,則氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ· mol-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
④已知:下表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出(g)+3H2(g)(g)的焓變
共價(jià)鍵 | C—C | C=C | C—H | H—H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
⑤根據(jù)蓋斯定律可推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2(g)時(shí),放出的熱量相等
⑥25 ℃、101 kPa時(shí),1 mol碳完全燃燒生成CO2(g)所放出的熱量為碳的燃燒熱
A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種芳香族化合物A,其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍,A由碳、氫、氧三種元素組成,經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.32%。
(1)A的分子式是__;
(2)已知:
ⅰ.(R1、R2、R3代表烴基)
ⅱ.
又知,A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,某些生成物(如H2O等)已略去.
請(qǐng)回答:
①步驟Ⅰ的目的是__;
②若G為氣體,且相對(duì)分子質(zhì)量是44,則E的結(jié)構(gòu)簡式是__;E的核磁共振氫譜中有__個(gè)吸收峰(填數(shù)字);
③F→H的反應(yīng)類型是__;
④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng),生成M(M與FeCl3反應(yīng),溶液呈紫色;且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)七元環(huán))請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__;
⑤A的結(jié)構(gòu)簡式是__;
上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是__;
(3)已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì):
①K與FeCl3反應(yīng),溶液呈紫色
②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基
請(qǐng)寫出K所有可能的結(jié)構(gòu)簡式__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述及解釋正確的是
A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺
B. H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng),故體系顏色不變
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺
D. 對(duì)于N2+3H22NH3,平衡后,壓強(qiáng)不變,充入O2,平衡左移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列粒子的中心原子形成sp3雜化軌道且該粒子的空間構(gòu)型為三角錐形的是( )
A.SO42-B.CH3-C.ClO2-D.[PCl4]+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡:
CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ | K1=1.75×10-5mol·L-1 |
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- | K2=5.71×10-10mol·L-1 |
現(xiàn)將 50 mL 0.2 mol·L-1醋酸與 50 mL 0.2 mol·L-1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲,下列敘述正確的是
A.溶液甲的pH>7
B.對(duì)溶液甲進(jìn)行微熱,K1、K2同時(shí)增大
C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液,溶液的 pH 明顯增大
D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸,則溶液中醋酸的 K1 會(huì)變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.①B.④C.②③④D.①②③
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