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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】能源問(wèn)題是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大基本問(wèn)題之一。

(1)焦炭可用于制取水煤氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí),吸收了13.16 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________;該反應(yīng)在________條件下能自發(fā)進(jìn)行(選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。

(2)甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料,工業(yè)上可由COH2來(lái)合成,化學(xué)方程式為COg)+2H2gCH3OHg)。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________(填“>”、“<”或“=”)K2。

②若容器容積不變,下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

a.降低溫度 b.CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時(shí)采取的措施可能是___________________

t3時(shí)采取的措施可能是 _________________。

④若在T1時(shí),往一密閉容器通入等物質(zhì)的量COH2測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)1MPa,40min達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為0.6MPa,計(jì)算生成甲醇的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP________MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,在兩極區(qū)分別加入CH3OHO2即可產(chǎn)生電流。負(fù)極加入的物質(zhì)是________;正極的電極反應(yīng)為_______________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是(

A.N原子的最外層電子軌道表示式:

B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br

C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】碘酸鉀作為食鹽碘添加劑,而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料。還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后,用甲酸還原而得,其主要流程如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)判斷“合成”過(guò)程中,碘是否已完全反應(yīng)的方法是___。

2)實(shí)驗(yàn)室中,過(guò)濾操作要求“一貼二低三靠”,其中“三靠”是指盛有被過(guò)濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、___、___。

操作a包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶是依據(jù)KI具有何種性質(zhì):___。

3)寫出“合成”過(guò)程中,HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式:___

4)測(cè)定產(chǎn)品中KI含量的方法是:

a.稱取3.340g樣品、溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入足量KIO3,用少量稀硫酸酸化所,使KIO3KI反應(yīng)完全;

c.以淀粉為指示劑,用0.2400mol/LNa2S2O3溶液滴定,消耗溶液體積平均值為10.00mL。

已知:IO3-+I-+H+→I2+H2O(未配平),I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。

①測(cè)定過(guò)程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有___

②該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(保留3位有效數(shù)字)

5)有學(xué)生選用家庭廚房中的有關(guān)調(diào)料(如黃酒、白醋、醬油、味精等),用簡(jiǎn)便方法來(lái)檢測(cè)是否是加碘食鹽。通過(guò)實(shí)踐,發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙,并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)巍,F(xiàn)請(qǐng)你寫出檢測(cè)使用說(shuō)明書___

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。

(1)寫出“甲苯→A”的化學(xué)方程式____________________

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為__________________;

(3)上述涉及反應(yīng)中,“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是______________

(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

①遇FeCl3溶液顯紫色, ②能與碳酸氫鈉反應(yīng),

③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的, ④能使溴的CCl4溶液褪色。

(5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________

(6)由D合成E有多步,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出D→E的合成路線_________________(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(合成路線常用的表示方式為:D……E)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1mL濃度均為0.10mol/LXOHX2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V),溶液pHlgV的變化情況如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是(

A.XOH是弱堿

B.pH=10的溶液中cX+):XOH大于X2CO3

C.CO32-的水解常數(shù)Kh1約為1.0×103.8

D.當(dāng)lgV=2時(shí),升高X2CO3溶液溫度,溶液堿性增強(qiáng)且 減小

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了對(duì)鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池,其工作原理如下圖所示,總反應(yīng)為LixC6Li1-xCoO2 C6LiCoO2。下列說(shuō)法不正確的是(

A.放電時(shí),LixC6做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:LiCoO2xexLi+Li1-xCoO2

D.充電時(shí),當(dāng)導(dǎo)線中傳遞1mol電子,理論上將有1mol Li+B極移動(dòng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

0.1mol/L碳酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液變紅,加熱,紅色加深。

碳酸鈉屬于弱堿

B

測(cè)定醋酸溶液pH,用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在pH試紙上,試紙顯紅色。

醋酸溶液顯酸性

C

將銅片和鋅片用導(dǎo)線相連,插入CuSO4溶液中,鋅片質(zhì)量減小,銅片質(zhì)量增加。

鋅被還原

D

向氯化銀的濁液中滴入KI溶液,濁液中的固體由白色變?yōu)辄S色。

KspAgCl<KspAgI

A.AB.BC.CD.D

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是( )

A.裝置中橋墩應(yīng)與電源的負(fù)極相連能被保護(hù),該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法

B.裝置的總反應(yīng)式:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+

C.裝置為氫氧燃料電池的工作原理,A中通入的氣體是氧氣

D.裝置為堿性鋅錳干電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物聚合物M是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由烴C4H8合成M的合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

1C4H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________,試劑II________________。

(2)檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是___________________________________________

3D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;

(4)反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是_______________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,是一種常用的除銹劑。0.1mol/LNaHC2O4溶液中,下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( )

A.cNa+)>cHC2O4-)>cOH-)>cH2C2O4)>cH+

B.cNa+=cC2O42-+cHC2O4-+cH2C2O4

C.cNa++cH+= cHC2O4-+2cC2O42-+cOH-

D.cH++cH2C2O4= cOH-+cC2O42-

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