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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了對鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻的三位科學(xué)家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池，其工作原理如下圖所示，總反應(yīng)為LixC6＋Li1-xCoO2 C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是（）

A.放電時，LixC6做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

D.充電時，當(dāng)導(dǎo)線中傳遞1mol電子，理論上將有1mol Li+向B極移動

【答案】D

【解析】

A．A為負極，B為正極，放電時，LixC6做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．放電是原電池原理，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線到正極，B正確；

C．充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，其電極反應(yīng)式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2，C正確；

D．充電是電解池原理，陽離子向陰極移動，Li+向A極移動，D錯誤；故答案為：D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)熔點高低的比較，正確的是（）

A. 晶體硅>金剛石>碳化硅B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子對應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)相似

B.的最外層電子排布式為

C.基態(tài)銅原子外圍電子排布圖為

D.基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其吸收和處理也十分重要�；卮鹣铝袉栴}：

1.SO2具有還原性，寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式_________，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。_____________________________________________________________

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________，請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____________________。

3.等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。

4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11

含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應(yīng)方程式。____________

常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前___N后（填“>”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸工藝的催化氧化反應(yīng)原理是：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，起始以相同的物質(zhì)的量進行投料，測得SO2在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應(yīng)速率：υ（a）＞υ（c）、υ（b）＞υ（d）

C.平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）

D.平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）、K（b）＞K（d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一。

(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了13.16 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________；該反應(yīng)在________條件下能自發(fā)進行（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

(2)甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來合成，化學(xué)方程式為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

a.降低溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強增大

③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___________________；

t3時采取的措施可能是 _________________。

④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強1MPa，40min達平衡時測得容器內(nèi)總壓強為0.6MPa，計算生成甲醇的壓強平衡常數(shù)KP＝________（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

(3)甲醇（CH3OH）燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。負極加入的物質(zhì)是________；正極的電極反應(yīng)為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過學(xué)習(xí)，同學(xué)們對宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)有了進一步的認識和理解。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)FeCl3溶液呈________性（填“酸”、“中”或“堿”），原因是__________________（用離子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是 ____________，原因是________________________________________________。

(2)將1L 0.2 mol·L－1HA溶液與1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），則混合溶液中c（HA）＋c（A－）_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)濃度均為0.1 mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中，NH4+濃度由大到小的順序為_______________________________。

(4)鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。放電時，負極的電極反應(yīng)式是__________________________；充電時，當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上正極板的質(zhì)量減少________________g。

(5)已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應(yīng)加入________（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c（Fe3＋）＝________mol·L－1。