【題目】碘酸鉀作為食鹽—碘添加劑,而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料。還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后,用甲酸還原而得,其主要流程如圖。
請回答下列問題:
(1)判斷“合成”過程中,碘是否已完全反應(yīng)的方法是___。
(2)實驗室中,過濾操作要求“一貼二低三靠”,其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、___、___。
操作a包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì):___。
(3)寫出“合成”過程中,HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式:___。
(4)測定產(chǎn)品中KI含量的方法是:
a.稱取3.340g樣品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入足量KIO3,用少量稀硫酸酸化所,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定,消耗溶液體積平均值為10.00mL。
已知:IO3-+I-+H+→I2+H2O(未配平),I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有___。
②該樣品中KI的質(zhì)量分數(shù)為___。(保留3位有效數(shù)字)
(5)有學生選用家庭廚房中的有關(guān)調(diào)料(如黃酒、白醋、醬油、味精等),用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽。通過實踐,發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙,并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)巍,F(xiàn)請你寫出檢測使用說明書___。
【答案】取少量反應(yīng)后的混合液于試管中,滴入幾滴淀粉溶液,若溶液未變藍,則證明碘已完全反應(yīng);反之,則未完全反應(yīng) 玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)?/span> 漏斗下端尖口緊靠燒杯內(nèi)壁 碘化鉀在水中的溶解度隨溫度的影響較大 3HCOOH+IO3-=I-+3H2O+3CO2↑ 250mL容量瓶、滴定管 0.994或99.4% 取少量食鹽樣品放入小碗(或玻璃杯)中,加少量白醋,用筷子攪拌片刻,然后蘸取液體點在試紙上,如果試紙變藍即為加碘鹽,否則不是碘鹽
【解析】
由碘與KOH反應(yīng)生成碘酸鉀后,用甲酸還原碘酸鉀生成KI和CO2,調(diào)節(jié)溶液pH過濾除去雜質(zhì),溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、分離、干燥可得到碘化鉀,
(1)可用淀粉檢驗碘是否完全反應(yīng);
(2)過濾時,盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)、漏斗下端尖口緊靠燒杯內(nèi)壁;操作a 包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”,說明KI的溶解度隨溫度的影響較大;
(3)由題意可知甲酸還原碘酸鉀生成KI和CO2,同時生成水;
(4)測定產(chǎn)品中KI含量使用容量瓶和滴定管,使用前必須檢查是否漏水;結(jié)合關(guān)系式法計算;
(5)可用試紙與食鹽在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)制備碘,廚房中可用醋酸酸化。
(1)可用淀粉檢驗碘是否完全反應(yīng),操作方法為取少量反應(yīng)后的混合液于試管中,滴入幾滴淀粉溶液,若溶液未變藍,則證明碘已完全反應(yīng);反之,則未完全反應(yīng);
(2)過濾時,盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)帯⒙┒废露思饪诰o靠燒杯內(nèi)壁;操作a 包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”,說明KI的溶解度隨溫度的影響較大;
(3)甲酸還原碘酸鉀生成KI和CO2,同時生成水,反應(yīng)的離子方程式為3HCOOH+IO3﹣=I﹣+3H2O+3CO2↑;
(4)①測定產(chǎn)品中KI含量使用容量瓶和滴定管,使用前必須檢查是否漏水,故答案為:250mL容量瓶、滴定管;
②KIO3與KI反應(yīng)完全的化學方程式為IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O,
反應(yīng)的關(guān)系式為5I﹣~3I2~6S2O32﹣,n(Na2S2O3)=0.2400mol/L×0.01L=2.4×10﹣3mol,
由關(guān)系式可知n(KI)=2.4×10﹣3mol×=2×10﹣3mol,
則3.340g樣品中含有KI的質(zhì)量為2×10﹣3mol××166g/mol=3.32g,
則樣品中KI的質(zhì)量分數(shù)為=0.994或99.4%;
(5)可用試紙與食鹽在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)制備碘,廚房中可用醋酸酸化,方法為取少量食鹽樣品放入小碗(或玻璃杯)中,加少量白醋,用筷子攪拌片刻,然后蘸取液體點在試紙上,如果試紙變藍即為加碘鹽,否則不是碘鹽。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)在恒容容器、一定溫度下達到平衡,再充入CO2,達到新的平衡時(溫度不變),與原平衡比,以下正確的是
A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
C.CO2的轉(zhuǎn)化率增大D.正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖,據(jù)此下列說法一定錯誤的是( )
B C
N O
A.每個原子軌道里最多只能容納2個電子
B.電子排在同一能級的不同軌道上時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道
C.每個能層所具有的能級數(shù)等于能層序數(shù)
D.若一個原子軌道里有2個電子,則其自旋狀態(tài)相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。
(1)實驗室用海帶提取I2時操作步驟依次為:灼燒、溶解、過濾、__、__及蒸餾。
(2)灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外,還需要的實驗儀器是__。
(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽,F(xiàn)要檢驗溶液中的I﹣,需選擇的試劑組合及其先后順序是__(選填編號)。
a.AgNO3溶液 b.Ba(NO3)2溶液 c.BaCl2溶液 d.CaCl2溶液
(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2,可能存在IO3﹣。請補充完整檢驗含I2溶液中是否含有IO3﹣的實驗方案(可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液):
①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;
②__。
(5)分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學反應(yīng)。__;2H2SO4 2SO2↑+O2↑+2H2O;__。與傳統(tǒng)的分解水的方法相比,本法的優(yōu)點是__;缺點是__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是( )
A.裝置中橋墩應(yīng)與電源的負極相連能被保護,該方法叫做外加電流的陰極保護法
B.裝置的總反應(yīng)式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.裝置為氫氧燃料電池的工作原理,A中通入的氣體是氧氣
D.裝置為堿性鋅錳干電池,其負極的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是
A.該有機物與溴水可發(fā)加成反應(yīng)
B.該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C.1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH
D.該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):4(NH4)2SO4N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成,還有部分氣體從溶液中逸出,檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味,溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是
A.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:1
B.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:2
C.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:3
D.從溶液中逸出的氣體只有N2,最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4Cl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混和,燃燒后恢復到原溫度(20℃),壓強減小至原來的一半,若加NaOH溶液氣體全部被吸收,則此烴可能為( )
A.C2H4B.C2H6C.C3H6D.CH4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,P、M、N均是由其中兩種上述元素組成的化合物,它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系QP+M+N,P能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,M的組成元素位于同一主族,N常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:Y>Z>W>X
B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>Y
C.物質(zhì)M具有漂白性
D.Q既能與強酸溶液反應(yīng),又能與強堿溶液反應(yīng)
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