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【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是( )
A. Mg 電極是該電池的正極
B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應
C. 石墨電極附近溶液的pH 增大
D. 溶液中Cl-向正極移動
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【題目】已知熱化學方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在一定溫度的密閉容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反應,經過一段時間放出的熱量為98.32 kJ,則容器中的壓強與起始時壓強的比值為( )
A. 3/2B. 2/3C. 6/5D. 5/6
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【題目】在100 mL某一元弱酸的溶液中,以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。
下列敘述正確的是( )
A.該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
B.該弱酸稀釋10倍后pH為4
C.滴定過程為求滴定終點,最合適的指示劑是酚酞
D.滴定過程為求滴定終點,最合適的指示劑是甲基橙
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【題目】純堿(Na2CO3)在生產生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖.
完成下列填空:
已知:粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子.
(1)精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____ (填字母編號).
a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調pH c 加入Ba(OH)2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾
(2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是______.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______.
(3)請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.____
(4)圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是__(填字母編號);用c裝置制備NH3,燒瓶內可加入的試劑是___(填試劑名稱).
(5)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O,利用下列提供的試劑,設計測定Na2CO3質量分數的實驗方案.請把實驗方案補充完整:
供選擇的試劑:稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)2溶液
①______.
②______.
③______.
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數.
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【題目】美國科學家羅伯特萊夫科維茨和布萊恩克比爾卡因“G 蛋白偶聯(lián)受體研究”而獲得2012年諾貝爾化學獎,他們將碘的同位素附著到各種激素上,借助放射學找到一些受體,進一步研究出“G 蛋白偶聯(lián)受體”發(fā)揮的作用和機理,下列有關說法正確的是( )
A.放射性同位素I 原子核內中子數與質子數的差為 78
B.蛋白質是生物體維持生命活動所需能量的主要來源
C.動物蛋白質和植物蛋白質混合攝入,更能增強蛋白質的營養(yǎng)作用
D.“春蠶到死絲方盡,蠟燭成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質
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【題目】在恒溫條件下,欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大,可在溶液中加入少量下列物質中的( )
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸
A.只有①②B.只有③⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤
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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關,下列有關說法中不正確的是( )
A. 綠色熒光蛋白質(GFP)是高分子化合物,不可降解,其水溶液有丁達爾效應
B. 五彩繽紛的北京奧運會焰火利用了“焰色反應”原理
C. 三聚氰胺分子結構如圖所示,分子式是C3H6N6
D. 氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料
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【題目】已知:
①Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH1
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2
③2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH3
④Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達式為( )
A.ΔH4=ΔH1+×ΔH2+×ΔH3B.ΔH4=ΔH1+×ΔH2—×ΔH3
C.ΔH4=ΔH1+2×ΔH2—2×ΔH3D.ΔH4=2×ΔH1+ΔH2+ΔH3
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【題目】下表列出了元素周期表中前20號元素中某些元素性質的一些數據:
性質元素 | 原子半徑() | 最高價態(tài) | 最低價態(tài) |
① | 1.02 | ||
② | 2.27 | — | |
③ | 0.74 | — | |
④ | 1.43 | — | |
⑤ | 0.77 | ||
⑥ | 1.10 | ||
⑦ | 0.99 | ||
⑧ | 1.86 | — | |
⑨ | 0.75 | ||
⑩ | 1.17 |
試回答下列問題。
(1)以上10種元素中,第一電離能最小的是______(填序號)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的物質有______(填分子式,兩種即可)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為______;元素①的原子價電子排布式是______。
(3)①、⑥、⑦、⑩四種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是______(填化學式)。
(4)③和⑨兩元素相比,非金屬性較弱的是______(填名稱),可以驗證該結論的是______(填序號)。
A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性
B.單質分子中的鍵能
C.兩元素的電負性
D.含氧酸的酸性
E.最簡單氫化物的穩(wěn)定性
F.兩單質在自然界中的存在形式
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【題目】探究SO2和氯水的漂白性,設計了如下實驗,裝置如圖.完成下列填空:
(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是______.
(2)①反應開始一段時間后,B、D兩個試管中可以觀察到的現象分別是:B:_____,D:____.
②停止通氣后,分別加熱B、D兩個試管,可以觀察到的現象分別是:B:_____,D:____.
(3)有同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結果發(fā)現褪色效果并不理想.產生該現象的原因(用化學方程式表示)______.
(4)裝置E中用_____(填化學式)和濃鹽酸反應制得Cl2,生成2.24L(標準狀況)的Cl2,則被氧化的HCl為____mol.
(5)實驗結束后,檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實驗方案是:取棉花中的液體少許,滴加足量的稀HNO3,再加入幾滴BaCl2溶液,出現白色沉淀.該方案是否合理____,理由是___.
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