【題目】在100 mL某一元弱酸的溶液中,以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。
下列敘述正確的是( )
A.該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
B.該弱酸稀釋10倍后pH為4
C.滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn),最合適的指示劑是酚酞
D.滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn),最合適的指示劑是甲基橙
【答案】C
【解析】
由圖可知,用NaOH滴定弱酸溶液達(dá)到終點(diǎn)pH范圍是在7~11,該變色范圍最合適的指示劑是酚酞,用去NaOH的體積是20 mL,該弱酸滴定前的濃度是20×0.50/100=0.10(mol·L-1),因?yàn)榈味ㄇ霸撊跛岬?/span>pH=3,溶液在稀釋過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離,所以pH小于4。
A、由圖開(kāi)始時(shí),弱酸的PH=3,用NaOH滴定該弱酸溶液達(dá)到終點(diǎn)pH范圍是在7~11,變色范圍最合適的指示劑是酚酞,用去NaOH的體積是20 mL,該弱酸滴定前的濃度是20×0.5/100=0.10mol·L-1,故A錯(cuò)誤;
B、滴定前該弱酸的pH=3,溶液在稀釋過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離,該弱酸稀釋10倍后,pH小于4,故B錯(cuò)誤;
C、用NaOH滴定該弱酸溶液達(dá)到終點(diǎn)pH范圍是在7~11,變色范圍最合適的指示劑是酚酞,故C正確;
D、NaOH滴定該弱酸溶液達(dá)到終點(diǎn)pH范圍是在7~11,變色范圍最合適的指示劑是酚酞,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)“氧化”階段通入過(guò)量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。
(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。
(3)為了檢驗(yàn)“氧化”過(guò)程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+,某同學(xué)取少量溶液于試管中,選用下列試劑可以達(dá)到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液
若選用酸性K MnO4溶液進(jìn)行檢驗(yàn),請(qǐng)分析方案是否合理,并說(shuō)明理由:_____________________________。
(4)過(guò)程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3,需控制溶液的pH小于_______{已知該實(shí)驗(yàn)條件下,Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36,Kw=1.1×10-13,1.13≈1.33}
(5)在不同溫度和不同pH下,FeO42-的穩(wěn)定性如下圖所示:
從上圖分析,為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率,可采取的實(shí)驗(yàn)條件范圍為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物略去,則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A.若A是鐵,則E可能為稀硝酸
B.若A是,E是,則B為
C.若A是NaOH溶液,E是,則B為
D.若A是溶液,E可能是氨水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
B.升高溫度,溶液的pH增大
C.該溶液的pH=4
D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)用途。
Ⅰ.制備K2FeO4(夾持、加熱等裝置略)
(1)B中所用試劑為______________________。
(2)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng),而反應(yīng)溫度須控制在0~8℃,可使用的控溫方法為___________,充分反應(yīng)后得到紫色固體,反應(yīng)方程式為___________。反應(yīng)中KOH必須過(guò)量的原因是___________。
(3)C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,得純浄髙鐵酸鉀晶體,洗滌時(shí)洗滌劑可選用___________。
a.冰水 b.KOH溶液 c.異丙醇
Ⅱ.探究K2FeO4的性質(zhì)
(4)K2FeO4可以將廢水中的CN-氧化為CNO-,實(shí)驗(yàn)表明,pH=9時(shí)CN-去除效果最佳。配平反應(yīng)離子方程式:____FeO42-+____CN-+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO-+___OH-。
現(xiàn)處理含CN-離子濃度為13mg/L的廢水1m3,至少需要K2FeO4___________g。
(5)資料表明,酸性溶液中氧化性FeO42->MnO4-。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):將少K2FeO4溶解在過(guò)量KOH溶液中,溶液呈淺紫色,取該溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中,振蕩,溶液顏色仍然呈淺紫色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明最后所得淺紫色溶液中含有MnO4-___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)如圖,若燒瓶是干燥的。當(dāng)燒瓶口向上時(shí),由A口導(dǎo)入氣體,可收集下列中的____________(填序號(hào),下同)氣體。若燒瓶充滿水,可收集下列中的________氣體。
① NO ②NH3 ③SO2 ④ NO2
(2)若燒瓶中事先已集滿一瓶氨氣,并將燒瓶口向下放置,由______口導(dǎo)入氣體可收集NO氣體,其原因是 ____________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室通常制備氨氣的化學(xué)方程式 ______________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H>0。已知t℃時(shí),平衡常數(shù)K=0.25。
(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),高爐內(nèi)CO2和CO的體積比____
(2)t℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1,c(CO)=0.1 mol·Lˉ1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是________________
(3)若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入x mol CO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=_______________。
(4)如圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段各改變一種條件并且改變的條件均不同。已知,t3~t4階段為使用催化劑,則t4時(shí)刻改變的條件為_____________,t5時(shí)刻改變的條件為____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別向100mL濃度均為2mol/L的硫酸和NaOH溶液中加入4.5g金屬鋁,充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為
A.1:1B.2:3C.4:5D.5:6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個(gè)電子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵
C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
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