【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

(1) 已知該反應(yīng)ΔS<0，在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________0(填寫“>”“<”或“＝”)。

(2)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________。

(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

(1)請根據(jù)圖示寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________；圖中使用催化劑曲線是_______(填“a”或“b”）。

(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol

則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的ΔH=______________kJ/mol。

(3)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。

①從上表可以推斷：此反應(yīng)是__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

②在830 ℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為___________________。

(4)汽車排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，將一定量的NO和CO充入2 L固定容積的容器中，回答以下問題：

①能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母標(biāo)號)。

A. 2v正(NO)=v逆(N2) B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C. 氣體總壓強(qiáng)不再變化 D. ΔH保持不變

E.混合氣體的密度不再變化

②從反應(yīng)開始到5 min，生成了0.08 mol N2，則5 min內(nèi)v(CO)=__________mol/(L·min)。

③25 min時(shí)，物質(zhì)濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是________(填字母標(biāo)號)。

A. 縮小容器體積 B. 增加NO的濃度

C. 降低溫度 D. 升高溫度

(1)KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為：_______________，Fe在周期表中的位置是：_____________________。

(2)第三周期原子半徑最小的原子共有______ 種不同能量的電子；長周期主族元素形成化合物的電子式為：__________________。

(3)結(jié)合已學(xué)知識分析a、c處的可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：a：_____________________________；c：_________________________________；b處可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________

(4)已知溶液中，還原性為HSO3＞I-，氧化性為IO3＞I2＞SO42．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示：

①a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是：____________(填離子符號)； b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：_________________________________________

②當(dāng)溶液中的I-為0.5mol時(shí)，加入的KIO3可能是：____________________ mol。

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來的60％，則( )

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a<b

A.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：

B.往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀： A13++2SO42-+2Ba2++3OH-A1(OH)3↓+2BaSO4↓

C.向NaHSO4溶液中滴加至剛好沉淀完全：↓

D.向含有0.1 mol溶質(zhì)的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2I— +Cl2 I2+2Cl--

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B.T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆

D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

【題目】在一密閉燒瓶中，25 ℃時(shí)存在著平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反應(yīng)放熱）。把燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是

①顏色 ②平均相對分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

【題目】一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)達(dá)到平衡：A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)方程式中x＝2

B.t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C.t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D

D.t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(B)]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　 　)

A.T1<T2，p1>p2，m+n>p，放熱反應(yīng)

B.T1<T2，p1>p2，m+n<p，吸熱反應(yīng)

C.T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸熱反應(yīng)

D.T1>T2，p1<p2，m+n>p，放熱反應(yīng)