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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(   )

A.NOO2的物質(zhì)的量的比值不再改變B.混合氣體的顏色不再改變

C.容器體積不再改變D.混合氣體的密度不再改變

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(   )

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某含鉻Cr2O72 廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3(Cr化合價(jià)+3價(jià)) 。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB.處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)的量為mol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為3nx molD.FeO·FeyCrxO33x=y

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25)

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )

A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3

B.2HCOOH + CO32 → 2HCOO + H2O + CO2

C.中和等體積、等pHHCOOHHCN消耗NaOH的量前者大于后者

D.等體積、等濃度的HCOONaNaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,試根據(jù)如圖曲線(xiàn)判斷下列說(shuō)法可能正確的是( )

A.t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)

B.t1時(shí)只降低了溫度

C.t1時(shí)只減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.t1時(shí)減小N2濃度,同時(shí)增加了NH3的濃度

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油;由鹵代烴制醇

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br→2Cl+Br2;Zn+Cu2+→Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2;

2F2+2H2O→4HF+ O2

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的燒堿樣品,配成500mL待測(cè)溶液。用0.1000molL1的硫酸溶液進(jìn)行中和滴定測(cè)定該燒堿樣品的純度,試根據(jù)試驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

1)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視____________,若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________。

2)根據(jù)表數(shù)據(jù),計(jì)算燒堿樣品的純度是_______________(用百分?jǐn)?shù)表示,保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

3)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填偏高”“偏低無(wú)影響

①觀察酸式滴定管液面時(shí),開(kāi)始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果________。

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NO、NO2是常見(jiàn)的氧化物。用H2CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) H= -180.5 kJmol1,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.6 kJmol1

1)則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是_______________。

2)苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應(yīng)原理是:C8H10 (g)C8H8(g)+H2(g) H=+120 kJmol1,某溫度下,將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量,得到數(shù)據(jù)如表:

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是__________。

②該溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是__________。

③若保持其他條件不變,用0.4molH2(g)0.4molC8H8(g)合成C8H10(g),當(dāng)有12kJ熱量放出時(shí),該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是______.此時(shí),該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)?______(”)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ

CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列說(shuō)法正確的是( )

A.1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+QQ<192.9kJ

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.d為石墨,電流從d流入導(dǎo)線(xiàn)進(jìn)入鐵片

B.d為銅片,銅片上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e → 4OH

C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕

D.d為鎂片,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e → H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案