【題目】如圖表示反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正確的是( )

A.t1時只減小了壓強

B.t1時只降低了溫度

C.t1時只減小了NH3的濃度，平衡向正反應方向移動

D.t1時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖知，t1時正反應速率減小，且隨著反應的進行，正反應速率逐漸增大，說明平衡向逆反應方向移動，當達到平衡狀態(tài)時，正反應速率大于原來平衡反應速率，說明反應物濃度增大。

A．t1時只減小了壓強，平衡向逆反應方向移動，則正反應速率增大，但平衡時正反應速率小于原來平衡反應速率，故A錯誤；

B．t1時只降低了溫度，平衡向正反應方向移動，正反應速率逐漸減小，故B錯誤；

C．t1時減小了NH3的濃度，平衡向正反應方向移動，但正反應速率在改變條件時刻不變，故C錯誤；

D．t1時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度，平衡向逆反應方向移動，如果增加氨氣濃度大于減少氮氣濃度的2倍時，達到平衡狀態(tài)，氮氣濃度大于原來濃度，則正反應速率大于原來平衡反應速率，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】柔性屏手機開始嶄露頭腳。某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應為：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4 MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中，正確的是

A.充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.放電時，電極的正極反應為：MnO2+e－+H+=MnOOH

C.充電時，Zn2+移向Zn膜

D.氫鍵是一種特殊的化學鍵，鍵能大于共價鍵，能使高聚物更穩(wěn)定

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【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：

（ⅰ）2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1

（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

（1）則4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=___（用含ΔH1、ΔH2的式子表示）

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應（ⅰ），

（Ⅰ）如圖能正確反映平衡體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是__（填“a”或“b”）；

（Ⅱ）下列說法能表明反應（�。┮堰_平衡狀態(tài)的是__；

a.容器中氣體的壓強不再變化 b.混合氣體的密度不再變化

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 d.v正（H2）=2v正（CH3OH）

（Ⅲ）300℃下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖所示，測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，x=__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知 P(s,白磷) =P(s,紅磷) ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

B．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1

C．已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則 a>b

D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A.d為石墨，電流從d流入導線進入鐵片

B.d為銅片，銅片上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鎂片，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高分子有機物P的合成路線如下：

已知1 mol B與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生標況下22.4L氫氣

(1)A是2-甲基丙烯酸，A的結(jié)構(gòu)簡式是______________，E的化學式為___________________

(2)A和B生成C的反應類型是________，D生成P的反應類型是______________

(3)A與過量的B反應生成C，若A過量，則得到C′, C′的結(jié)構(gòu)簡式為__________________

(4)P用NaOH溶液處理，完全水解的化學方程式是：_________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）

A.達到平衡后，若擴大容器體積，則平衡逆向移動

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH3，則達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，4υ正(O2)= 5υ逆(NO )

D.化學反應速率關(guān)系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆

D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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【題目】下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（ ）

A.H2O+ H2OH3O++OH-

B.CO2+H2OH2CO3

C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

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