科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述正確的是( )
A.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+
B.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO310H2O
C.A氣體是CO2,B氣體是NH3
D.第Ⅳ步操作的過(guò)程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶
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【題目】(1)請(qǐng)寫(xiě)出惰性電極電解AgNO3溶液陽(yáng)極的電極方程式_______________________。
(2)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①常溫下,某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,原因是______________________;(用離子方程式表示)
②常溫下,在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________;
③某溫度時(shí),水的離子積為KW=1×10-13,在此溫度下,某溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為___________;
④室溫下,0.1mol/L的酒石酸(H2C4H4O6)溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)=__________mol/L。(用計(jì)算式表示)
⑤難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于__________;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×1011)
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,將15g NO和8g O2混合,所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA
D.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
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【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某烴分子的相對(duì)分子量為28,一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水,該烴的分子式_________________。
(2)順-1,2-二溴乙烯結(jié)構(gòu)式_________________。
(3)2-丁烯與HCl的加成方程式_______________________________________。
(4)的系統(tǒng)命名為________________。
(5)按要求回答下列問(wèn)題:
合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下,含炔氫的分子與溴苯發(fā)生反應(yīng),如:
根據(jù)上式,請(qǐng)回答:
①丙能發(fā)生的反應(yīng)是__________ (選填字母)。
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.水解反應(yīng) d.消去反應(yīng)
②甲中含有的官能團(tuán)名稱為__________。
③符合下列條件的丙的同分異構(gòu)體有__________種(不包括順?lè)串悩?gòu))。
a分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);
b苯環(huán)上只有2個(gè)取代基,且其中一個(gè)是醛基。
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【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵,再水解、聚合成產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過(guò)程如下:
(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液時(shí)用到的定量?jī)x器有:____________________
②寫(xiě)出氧化過(guò)程中的離子方程式:_________________________________________
(2)綜合考慮實(shí)際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為左右最佳。 加入的硫酸比理論值稍多,但不能過(guò)多的原因是____________________________________________________________________。
(3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(x Fe2O3·y SO3·z H2O),現(xiàn)采用重量法測(cè)定x、y、z的值。
①測(cè)定時(shí)所需的試劑____________。
(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4
②需要測(cè)定____________和____________的質(zhì)量(填寫(xiě)化合物的化學(xué)式)。
(4)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)。
a.過(guò)濾、洗滌
b.蒸發(fā)、結(jié)晶
c.萃取、分液
d.冷卻、稱量
e.烘干或灼燒
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【題目】乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng):CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說(shuō)法中正確的是
A. 圖中A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等
B. 反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致
C. 圖中t0時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 圖中tB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率等于tA時(shí)的轉(zhuǎn)化率
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【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A.已知 P(s,白磷) =P(s,紅磷) ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定
B.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1
C.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則 a>b
D.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量
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【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是( )
A. 裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH增大
C. 用裝置③精煉銅時(shí),溶液中Cu2+的濃度一定始終不變
D. 裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成
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【題目】鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹(shù)脂的合成路線如下:
已知:RCHO
RCOOHRCOOR’
(1)扁桃酸()有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出任意一種屬于甲酸酯且含有亞甲基,并且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。
(2)化合物M中官能團(tuán)的名稱是______,F和化合物M反應(yīng)生成高分子樹(shù)脂的反應(yīng)類型是_____________。
(3)酯類化合物C的分子式是C15H14O3 ,A在催化劑作用下可與H2 反應(yīng)生成B,則扁桃酸和化合物B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________________。
(4)N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(5)請(qǐng)寫(xiě)出由A的同系物制備比 少2個(gè)氫原子芳香烴的合成路線。(無(wú)機(jī)物試劑任選)____________
合成路線常用的表示方式為:)
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【題目】立方烷( )具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn),因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物Ⅰ的一種合成路線:
回答下列問(wèn)題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(2)③的反應(yīng)類型為______________,⑤的反應(yīng)類型為______________。
(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:
反應(yīng)1的試劑與條件為________;反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________;反應(yīng)3可用的試劑為________。
(4)在合成I物質(zhì)的路線中,互為同分異構(gòu)體的化合物是________(填化合物代號(hào))。
(5)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷,其可能的結(jié)構(gòu)有________種。
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