【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A.已知 P(s,白磷) =P(s,紅磷) ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定
B.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1
C.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則 a>b
D.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量
【答案】D
【解析】
試題分析:A、已知P(紅磷,s)═p(白磷,s)△H>0,紅磷能量小于白磷,則白磷比紅磷活潑,紅磷比白磷穩(wěn)定,A錯誤;B、氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,單位是kJ/mol,氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJmol-1,則燃燒熱>=241.8kJmol-1,B錯誤;C、己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJmol-1、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=bkJmol-1,一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱過程;焓變包含負(fù)號,即ab包含正負(fù)號,則△H=akJmol-1<△H=bkJmol-1,a<b,C錯誤;D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJmol-1,指1molNaOH和molHCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量為57.4 kJ,則1molNaOH與強(qiáng)酸反應(yīng)放出57.3kJ的熱量,醋酸是弱酸,其電離過程是吸熱過,40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的熱量,D正確;答案選D。
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【題目】(題文)下列說法正確的是
A. “電子云”表示電子像云一樣分布在原子核周圍
B. 原子軌道即為電子的運動軌跡
C. s軌道形狀為圓形,p軌道是“8”字形
D. 2s軌道與1s軌道都是球形,但2s軌道的球形更大
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【題目】氯化鈉是生活中常見的鹽,下列說法正確的是
A. 加碘食鹽中加入的是碘化鉀
B. 醫(yī)藥用生理食鹽水的濃度是0.9%,若水的體積就是溶液體積,其物質(zhì)的量濃度約為0.155mol/L
C. 用鐵作陽極,石墨作陰極,電解飽和食鹽水可得氫氣和氯氣
D. 候氏制堿法除制得純堿外,還可得氯化鈉
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【題目】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里,產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中:①鹽酸的濃度;②鎂條的表面積;③溶液的溫度;④Cl-的濃度;影響反應(yīng)速率的因素是
A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③
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【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離子可能為
所含離子 | Cl- | SO42- | H+ | M |
濃度/(mol·L-1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
A.Na+
B.Ba2+
C.NO3-
D.Mg2+
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【題目】下列說法正確的是( )
A.二氧化硫可以使溴水褪色是因為它有漂白性
B.濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
C.可以用加熱法除去NaCl固體中的混有的NH4Cl
D.過量的Cu與濃硝酸反應(yīng)不可能有一氧化氮生成
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【題目】下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 海帶提碘 B. 氯堿工業(yè) C. 海水淡化 D. 海水提溴
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示),下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 第①步除去粗鹽S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子,加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. 將第②步結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在HCl氣流中加熱分解制無水MgCl2
C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D. 第⑤步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾
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【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列,正確的是( )
A. 硫酸、純堿、石膏 B. 硫酸、燒堿、綠礬
C. 硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鈉
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