A.原子半徑大小順序是：Y>X>R

B.其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：Z>Y>X>R

C.X、Y、Z中Z的氧化物對應的水化物的酸性最強

D.R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學反應

（1）煤燃燒產生的大氣污染物中，能形成酸雨的有___（填字母）。

a.SO2 b.NOx

（2）過程Ⅱ中的主要反應為：C＋H2O=CO＋H2，反應類型是___。

（3）過程Ⅲ中反應的化學方程式是___。

（4）將煤加工處理的意義是___。

（1）過程Ⅱ中，Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀的離子方程式是___。

（2）過程Ⅱ中，分離得到Mg(OH)2沉淀的實驗操作名稱是___。

（3）下列說法中，正確的是___。

a.過程Ⅰ發(fā)生的是物理變化

b.過程Ⅲ中主要發(fā)生分解反應

c.過程Ⅳ可以通過電解得到鎂

d.過程Ⅰ～Ⅲ的目的是富集、提純MgCl2

（4）理論上生產24kgMg，需要消耗MgCl2的物質的量是___mol。

請回答下列問題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應的離子方程式為：_________；

(3)反應①的化學方程式為_________；

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。

A.a＝b

B.HA與BOH的電離常數相等

C.混合溶液中，c(H＋)＝mol/L

D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

【題目】亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍的結構簡式：

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：

①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍色；

②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；

③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；

④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色，以上③、④可重復多次。

試回答下列問題：

（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述轉化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍的作用是_________；

（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；

（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

[探究反應速率的影響因素]設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

(1)上述實驗①、②是探究__________對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為__________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫__________。

[測定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液；

②取25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；

③用濃度為0.05 000 mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。

(2)請寫出與滴定有關反應的離子方程式_____________________。

(3)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如圖，最合理的是___________(選填 a、b)。

(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________________mL。

(5)滴定過程中眼睛應注視______。

(6)通過上述數據，求得x=_______。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結果____________(偏大、偏小或沒有影響) 。

完成下列填空：

(1)A的結構簡式為____________。C→D的反應類型為___________________。

(2)實驗室中進行反應①的實驗時添加試劑的順序為________________________。

(3)下列有關E的說法正確的是____________。（選填編號）

a．分子式為C6H6NO b．能與溴水發(fā)生加成反應

c．遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應 d．既能和氫氧化鈉溶液反應，又能和鹽酸反應

(4)已知 與 的性質相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應的化學方程式。______________________

(5)滿足下列條件的M的同分異構體有_____________種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有－NH2；③屬于酯類物質。

(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過一系列的反應制取該化合物，請參照上述流程的相關信息，寫出最后一步反應的化學方程式。_____________________

已知：(i)

(ii)A和G互為同分異構體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能團的類型相同。

完成下列填空：

(1)F的分子式為___________。CD的試劑和條件是________________。

(2)A的結構簡式為_______________。 BH的反應類型是_____________。

(3)I中所有碳原子均在一條直線上，H轉化為I的化學方程式為_______________。

(4)X是A的一種同分異構體，1 mol X 在HIO4加熱條件下完全反應，可以生成1 mol無支鏈的有機物，則X的結構簡式為________________。

【題目】水煤氣（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol

⑴該反應的平衡常數的表達式為：_________________；升高溫度，K值將 ；容器中氣體的平均相對分子質量將 。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑵上述反應達到平衡后，將體系中的C(s)部分移走，平衡將 （填序號）。

A．向左移 B．向右移 C．不移動

⑶下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有 （填序號）。

A．單位體積內每消耗1molCO的同時生成1molH2

B．混合氣體總物質的量保持不變

C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等

⑷上述反應在t0時刻達到平衡（如圖），若在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻后c(CO)隨時間的變化曲線：

①縮小容器體積（用實線表示）。

②降低溫度（用虛線表示）。

⑸某溫度下，將4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，達到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O(g)的轉化率為 。