Question

【題目】海水中蘊(yùn)含著豐富的礦物質(zhì)。從海水中提取鎂的主要過(guò)程如下：

（1）過(guò)程Ⅱ中，Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀的離子方程式是___。

（2）過(guò)程Ⅱ中，分離得到Mg(OH)2沉淀的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___。

（3）下列說(shuō)法中，正確的是___。

a.過(guò)程Ⅰ發(fā)生的是物理變化

b.過(guò)程Ⅲ中主要發(fā)生分解反應(yīng)

c.過(guò)程Ⅳ可以通過(guò)電解得到鎂

d.過(guò)程Ⅰ～Ⅲ的目的是富集、提純MgCl2

（4）理論上生產(chǎn)24kgMg，需要消耗MgCl2的物質(zhì)的量是___mol。

Answer 1

【答案】 過(guò)濾 acd 1000

【解析】

本題即海水中提鎂的實(shí)驗(yàn)，海水中濃度較低，因此要步驟I先濃縮富集，接下來(lái)通入石灰乳，用將海水中的沉淀下來(lái)，過(guò)濾后得到，再加鹽酸得到，最后得到無(wú)水再電解，即可得到金屬鎂，據(jù)此來(lái)分析即可。

（1）沉淀池的反應(yīng)實(shí)際上是用去制更難溶的，因此要寫化學(xué)式，離子方程為；

（2）既然要將不溶物從溶液中分離出來(lái)，那么過(guò)濾即可；

（3）a.過(guò)程I是濃縮富集，為物理變化，a項(xiàng)正確；

b.過(guò)程III實(shí)際上是與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的過(guò)程，自然為復(fù)分解反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.無(wú)水可以電解得到單質(zhì)鎂和氯氣，c項(xiàng)正確；

d.過(guò)程I到過(guò)程III都是為了將海水中的富集、提純，方便我們進(jìn)行電解，d項(xiàng)正確；

答案選acd；

（4）根據(jù)鎂元素守恒，既然要得到的鎂，理論上自然需要1000mol的。