【題目】已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)

C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無(wú)晶體析出

C.食鹽溶解，析出2 g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2 g氯化鉀晶體

該燕麥片的營(yíng)養(yǎng)成分中，能與水反應(yīng)生成氨基酸的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是_________，每克營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)氧化時(shí)放出能量最多的是_________，一般營(yíng)養(yǎng)、健康類(lèi)雜志中提到的“碳水化合物”是指_________，人體必需的微量元素是_________；

（2）維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失，因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時(shí)，應(yīng)該注意_________；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時(shí)最好加一點(diǎn)_________；

（3）我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見(jiàn)的纖維有棉花、羊毛、滌綸等．用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號(hào)后，分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下：

則羊毛的編號(hào)為_________，棉花的編號(hào)為_________，滌綸的編號(hào)為_________。

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱(chēng)__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的類(lèi)型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫(xiě)出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

A.HCO3-B.CO32-C.H+D.OH-

完成下列填空：

(1)寫(xiě)出化學(xué)式：②_____、③____

(2)從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過(guò)程中_____(選填“需要”、“不需要”)補(bǔ)充氨氣，寫(xiě)出該工藝中生成CaCl2的化學(xué)方程式________________。

(3)對(duì)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過(guò)程進(jìn)行分析，所得結(jié)論合理的是______。

a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b．通入氨氣可把碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，防止碳酸氫鈉析出

c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出

(4)取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL．計(jì)算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(已知25℃時(shí)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3)某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，用如下所示裝置(夾持裝置省略)制備碳酸氫鈉．

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從____管通入_____氣體，再?gòu)?/span>_____管中通入_____氣體。

(6)有同學(xué)建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置，目的是________________________________。

Ⅰ.定性實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_______________。

（2）利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒（液體為無(wú)色）中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋?/span>_________________________。

Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱(chēng)是________________。

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________。

（5）除去B中過(guò)量的H2O2，然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定， 除去H2O2的方法是__________。

（6）步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因________________________。

（1）A的分子式是_______________________________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________。

（3）A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（4）甲、乙兩裝置均可用作實(shí)驗(yàn)室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點(diǎn)290 ℃，熔點(diǎn)18.17 ℃)，當(dāng)甘油溫度達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達(dá)到反應(yīng)溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)________________________。

（1）儀器C的名稱(chēng)是：___安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的：___（填“a”或“b”）。

（2）打開(kāi)B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：___；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是___

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：___。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：___，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：___

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是___，（選填“I”或“II”）理由是：___