A.陽極反應式相同

B.電解結束后所得液體的pH相同

C.陰極反應式相同

D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

A. B4C是一種分子晶體B. B4C是該物質(zhì)的分子式

C. B4C是一種原子晶體D. B4C的電子式為

A. 兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 開始時發(fā)生的是析氫腐蝕

C. 一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

D. 析氫反應的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

①甲苯 ②1，3﹣丁二烯 ③直餾汽油 ④植物油

填空：

（1）既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____（填編號）；

（2）能和氫氧化鈉溶液反應的是______（填編號），寫出該反應產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學方程式______．

（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到：

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以1，3﹣丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

（a）寫出結構簡式：A______；B_____

（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______

（c）1mol A與1mol HBr加成可以得到_____種產(chǎn)物．

(1)NO被H2O2氧化為NO3－的離子方程式為：_____。

(2)滴定過程中發(fā)生下列反應：

3Fe2+＋NO3－＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2O

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

則氣樣中NO的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)下列操作會使 NO 測定結果偏高的是_____

A.滴定管未用標準液潤洗

B.錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C.滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

D.FeSO4 標準溶液部分變質(zhì)

（1）用CnH2n+2表示汽油，寫出上述反應的化學方程式_______（需配平）

（2）若向密閉的合成塔內(nèi)通入CO和H2，恰好完全反應，此時塔內(nèi)壓強降至反應前的，通過計算說明是否生成汽油______________________．

（3）以天然氣、焦炭、水為初始原料，可以制得CO和H2，進而人工合成汽油．（流程示意圖如下，反應③的H2也由反應①得到．）

若反應①、②、③的轉化率均為100%，且將反應①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．

（a）通過計算說明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品________________．

（b）當CO2的使用量應控制為反應①中CO2產(chǎn)量的_____（填比例范圍），可以得到理想的產(chǎn)品．

(1)圖_____(a 或 b)是 NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 變化的曲線。

(2)點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：_____ 。

(3)點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)_____c(HCN)－c(CH3COOH)(填“>、<或=”)

(4)25 ℃時，用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液，當?shù)渭?/span>V mL 該醋酸溶液時， 混合溶液的 pH ＝ 7 。已知醋酸的電離平衡常數(shù)為 Ka ， 則Ka=________________

CH3COOH

藥品物理常數(shù)

填空：

合成：反應裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻． 在150～170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)．

（1）空氣冷凝管的作用是__．

（2）該裝置的加熱方法是__．加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是______．

（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa3H2O）的原因是______．

粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：

反應混合物肉桂酸晶體

（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉化醋酸，主要目的是_______．

（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進行的操作是__（均填操作名稱）．

（6）設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______．

（1）過氧化氫的分子結構如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于__（極性/非極性）分子．過去曾經(jīng)有人認為過氧化氫的分子結構也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結構為（Ⅱ）__（選填編號）．

a．測定過氧化氫的沸點

b．測定過氧化氫分解時的吸收的能量

c．測定過氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長

d．觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉

Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫．實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應制取過氧化氫．

（2）上述過氧化物中最適合的是__，反應完畢后__（填操作名稱）即可得到雙氧水．

（3）若反應時沒有用冰冷卻，會有氣體產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式__．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度．

（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為__（填儀器名稱）．

（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到__，到達滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫__ g/L．