【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取肉桂酸.
CH3COOH
藥品物理常數(shù)
苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
溶解度(25℃,g/100g水) | 0.3 | 遇熱水水解 | 0.04 | 互溶 |
沸點(diǎn)(℃) | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
填空:
合成:反應(yīng)裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無(wú)水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐,振蕩使之混合均勻. 在150~170℃加熱1小時(shí),保持微沸狀態(tài).
(1)空氣冷凝管的作用是__.
(2)該裝置的加熱方法是__.加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,會(huì)導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低,可能的原因是______.
(3)不能用醋酸鈉晶體(CH3COONa3H2O)的原因是______.
粗品精制:將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中,進(jìn)行下列操作:
反應(yīng)混合物肉桂酸晶體
(4)加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸,主要目的是_______.
(5)操作I是__;若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì),欲提高純度可以進(jìn)行的操作是__(均填操作名稱).
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______.
【答案】使反應(yīng)物冷凝回流 空氣。ɑ蛴驮。 乙酸酐蒸出,反應(yīng)物減少,平衡左移 乙酸酐遇熱水水解 將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶解于水 冷卻結(jié)晶 重結(jié)晶 取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現(xiàn),說(shuō)明含有苯甲醛,或加入用新制氫氧化銅懸濁液,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,說(shuō)明含有苯甲醛.
【解析】
(1)根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)分析解答;
(2)根據(jù)反應(yīng)條件為150~170℃,選擇加熱方法;根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)結(jié)合反應(yīng)的方程式分析解答;
(3)根據(jù)乙酸酐遇熱水水解分析解答;
(4)根據(jù)肉桂酸難溶于水,而肉桂酸鈉易溶于水分析解答;
(5)根據(jù)使肉桂酸從溶液中析出一般方法和物質(zhì)的分離提純的方法分析解答;
(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛,可以通過(guò)加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗(yàn)。
(1)該反應(yīng)在150~170℃的條件下進(jìn)行,根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)可知,反應(yīng)物在該條件下易揮發(fā),所以空氣冷凝管的作用是使反應(yīng)物冷凝回流,提高反應(yīng)物的利用率,故答案為:使反應(yīng)物冷凝回流;
(2)由于該反應(yīng)的條件為150~170℃,可以用空氣浴(或油浴)控制,在150~170℃時(shí)乙酸酐易揮發(fā),如果劇烈沸騰,乙酸酐蒸出,反應(yīng)物減少,平衡逆向移動(dòng),肉桂酸產(chǎn)率降低,故答案為:空氣浴(或油浴);乙酸酐蒸出,反應(yīng)物減少,平衡左移;
(3)乙酸酐遇熱水易水解,所以反應(yīng)中不能有水,醋酸鈉晶體(CH3COONa3H2O)參加反應(yīng)會(huì)有水,使乙酸酐水解,故答案為:乙酸酐遇熱水水解;
(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù),肉桂酸難溶于水,而肉桂酸鈉易溶于水,加入飽和Na2CO3溶液可以將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶解于水,便于物質(zhì)的分離提純,故答案為:將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶解于水;
(5)根據(jù)流程圖,要使肉桂酸從溶液中充分析出,要冷卻結(jié)晶,故操作Ⅰ為冷卻結(jié)晶,提高肉桂酸的純度可以進(jìn)行重結(jié)晶,故答案為:冷卻結(jié)晶;重結(jié)晶;
(6)苯甲醛中有醛基,檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛,可以通過(guò)加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗(yàn),操作為:取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現(xiàn),說(shuō)明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,說(shuō)明含有苯甲醛),故答案為:取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現(xiàn),說(shuō)明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,說(shuō)明含有苯甲醛)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NO、NO2可被氨水溶液吸收(6NO+ 4NH3→5N2+6H2O;6NO2+ 8NH3→7N2+12H2O),F(xiàn)有NO與NO2(不含N2O4)混合氣體90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收,產(chǎn)生78mol氮?dú)。吸收后氨水密度?/span>0.980 g/cm3。則
A.原混合氣體的平均組成為NO1.1B.原氨水的濃度約為17.3mol/L
C.吸收后氨水的濃度約為2.4mol/LD.吸收后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),
如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下面的氧氣
含量比液滴邊緣少。下列說(shuō)法正確的是
A.(a)區(qū)腐蝕比(b)區(qū)腐蝕嚴(yán)重
B.該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):4Fe+3O2=2Fe2O3
C.該過(guò)程是析氫腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為:Fe-2e- =Fe2+
D.該過(guò)程為吸氧腐蝕,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到曲線如圖,下列分析不合理的是( 。
A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)
B.ab段說(shuō)明水解平衡向右移動(dòng)
C.bc段說(shuō)明水解平衡向左移動(dòng)
D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染,需要悉心研究。
(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的 V2O5對(duì)反應(yīng) I 的催化循環(huán)過(guò)程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段,如圖所示:
寫出 V2O5·SO3參加反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_____。
(2)將 2molSO2和 1molO2充入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時(shí) SO3的體積分?jǐn)?shù)(% )隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示:
1.0 | 2.0 | 3.0 | |
350 | 54.0 | a | b |
415 | c | 40.0 | d |
550 | e | f | 36.0 |
下列判斷正確的是______________
A.b >e
B.415℃、2.0MPa時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為60%
C.在一定溫度和壓強(qiáng)下,加入 V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率,提高 SO3 的體積分?jǐn)?shù)
D.平衡常數(shù) K(550℃)>K(350℃)
(3)較純的 SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是___________離子交換膜(填“陰”、“陽(yáng)”)
(4)研究發(fā)現(xiàn)含堿式硫酸鋁的溶液與SO2 結(jié)合的方式有2種:其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合,通過(guò)酸度計(jì)測(cè)定吸收液的pH變化,結(jié)果如圖所示:
請(qǐng)解釋曲線如圖變化的原因____
(5)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0,反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是________________
A. B. C. D.
(6)用 Na2SO3 溶液作為吸收液吸收 SO2 時(shí),產(chǎn)物為 NaHSO3,已知亞硫酸的兩級(jí)電離平衡常數(shù)分別為 K a1、K a2。則常溫下 NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____。(用含為 Ka1、Ka2 的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降,一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說(shuō)法不正確的是
A. 兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
B. 開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕
C. 一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
D. 析氫反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池,某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A、KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B、Cu作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
C、電子由AgNO3溶液通過(guò)鹽橋移向Cu(NO3)2溶液
D、工作一段時(shí)間后,AgNO3溶液中c(Ag+)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強(qiáng) ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]
B. 常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合:<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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