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【題目】以下物質(zhì)的制備用錯(cuò)實(shí)驗(yàn)裝置的是
A.苯的溴代反應(yīng)B.乙酸丁酯的制備
C.苯的硝化反應(yīng) D.乙炔的制取
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___(用a、b和箭頭表示)。
(2)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為___。
(3)氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽(yáng)能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為+4價(jià))的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。
①圖1中N型半導(dǎo)體為___(填“正極”或“負(fù)極”)
②該系統(tǒng)工作時(shí),A極的電極反應(yīng)式為___。
③若A極產(chǎn)生7.00gN2,則此時(shí)B極產(chǎn)生___LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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【題目】25℃時(shí),用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液,lg與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.25℃時(shí),用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值為2.75
B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)
C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的PH=7,加入NaOH溶液的體積為20.00ml
D.滴定過程中從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小
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【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫成鍵線型結(jié)構(gòu)。有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.有機(jī)物A的一氯代物只有4種
B.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱為2,2,3-三甲基戊烷
C.有機(jī)物A的分子式為C8H15
D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種的名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯
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【題目】硝酸是重要的化工原料,工業(yè)上用氨催化氧化法生產(chǎn)硝酸,反應(yīng)如下:
①氧化爐:4NH3+5O2=4NO+6H2O
②吸收塔:4NO+3O2+2H2O=4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80。完成下列計(jì)算:
(1)1mol NH3完全轉(zhuǎn)化為NO至少需要空氣______mol。工業(yè)上先將氨氣和空氣混合好,在氧化爐反應(yīng)后直接通入吸收塔中用冷水吸收,為了確保吸收效果,第②步反應(yīng)要求氧氣至少過量20%,計(jì)算起始時(shí)空氣與氨氣的體積比至少為______
(2)硝酸工業(yè)產(chǎn)生的氮氧化物尾氣(NO和NO2),可用燒堿吸收,反應(yīng)如下:
①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,用8mol/L的NaOH溶液完全吸收,吸收后的溶液中c(OH﹣):c(NO2﹣):c(NO3﹣)=5:4:1。所用NaOH溶液的體積為______mL。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx,則x=______
(3)工業(yè)上用硝酸與氨氣反應(yīng)制取硝酸銨:HNO3+NH3=NH4NO3,反應(yīng)時(shí)NH3的吸收率為97%,硝酸的利用率為98%。在用氨氣制取硝酸時(shí),氨氣的利用率為90%。計(jì)算生產(chǎn)80噸的硝酸銨共需氨氣__噸?(保留1位小數(shù))
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【題目】異戊酸薄荷酯()是一種治療心臟病的藥物,可由甲基丙烯、丙烯和為原料制取。完成下列填空:
(1)制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應(yīng),其反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:______
(2)的名稱______,其屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)有___種(不含)
(3)制取異戊酸薄荷酯的流程中,有一步反應(yīng)為:+CH3﹣CH=CH2反應(yīng)類型屬于______反應(yīng)。有機(jī)反應(yīng)中通常副反應(yīng)較多,實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)生成的量遠(yuǎn)大于生成的量,試分析其原因:______
(4)甲基丙烯是重要的化工原料,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一條由苯和甲基丙烯通過三步反應(yīng)制取化工中間體的合成線路______
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【題目】以干海帶為原料提取碘單質(zhì)和氯化鉀的過程主要分三步:完成下列填空:
(1)步驟一:灼燒干海帶,使其灰化后用熱水浸泡、過濾,制得原料液,含有氯化鉀等物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶應(yīng)放在_____________(填寫儀器名稱)中加熱,選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是____。
(2)步驟二:原料液經(jīng)結(jié)晶過濾分離出氯化鉀后,向?yàn)V液中通適量氯氣氧化I-,制得富碘溶液。實(shí)驗(yàn)室模擬氧化過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
裝置中A部分用于制取氯氣,實(shí)驗(yàn)室制取氯氣通常有兩種方案:一是在強(qiáng)酸性條件下用氧化劑氧化Cl-;二是電解法。限用圖D中的儀器(支撐儀器、導(dǎo)管、導(dǎo)線、石墨棒和橡皮塞除外),能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是________(選填編號(hào))。
a.2NaCl(s)+MnO2+2H2SO4(濃)加熱MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b.2KMnO4+16HCl(濃)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
c.2NaCl+2H2O通電2NaOH+Cl2↑+H2↑
d.4HCl(濃)+MnO2加熱MnCl2+Cl2↑+2H2O
廣口瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。裝置C中NaOH的作用是_______________。
(3)步驟三:取100 mL B中富碘溶液,按如下流程分離碘單質(zhì)。
萃、蚝退峄^程發(fā)生的反應(yīng)分別是:
3I2+6OH-→5I-+IO3-+3H2O;
5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O;
萃取劑X應(yīng)選擇________(選填編號(hào))。
a.100 mL苯 b.10 mL乙醇 c.10 mL CCl4 d.10 mL己烯
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作的儀器是________。操作Ⅰ的名稱是________。
(4)分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用沉淀法測(cè)定氯化鉀樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①要用到的化學(xué)試劑是_________(填寫化學(xué)式);②要測(cè)定的物理量是________。
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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C布給了三位為鋰電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家,磷酸鐵鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為LiFePO4-xLi+-xe-→xFePO4+(1-x)LiFePO4。放電工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是
A.放電時(shí),Li+通過隔膜移向正極
B.放電時(shí),電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔
C.放電時(shí)正極反應(yīng)為FePO4+xLi++xe-→xLiFePO4+(1-x)FePO4
D.磷酸鐵鋰離子電池充電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn),C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化
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【題目】氯化鋁可制備無機(jī)高分子混凝劑,在有機(jī)合成中有廣泛的用途。
完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)加入鹽酸的目的是______________________________________________。
(2)往AlCl3溶液中加入過量下列溶液,最終得到無色澄清溶液的是________(選填編號(hào))。
a.Na2CO3 b.NaOH c.NaAlO2 d.H2SO4
(3)用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時(shí),滴管不得伸入試管中的理由是__________________,用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時(shí),不斷上下移動(dòng)試管的目的是____________________________。取AlCl3溶液,用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干,生成白色固體為________。
(4)為確定Al2(OH)nCl(6-n)中n的值,取3.490 g白色固體,全部溶解在0.112 0 mol的HNO3(足量)中,并加水稀釋成100 mL,將溶液分成兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①一份與足量氨水充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒,最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020 g,判斷加入氨水已足量的操作是________。過濾、洗滌后至少要灼燒________次(填寫數(shù)字);測(cè)定樣品中鋁元素含量時(shí)不選擇測(cè)定干燥Al(OH)3的質(zhì)量,而是測(cè)定Al2O3的質(zhì)量的原因可能是________(選填編號(hào))。
a.干燥Al(OH)3固體時(shí)易失水
b.Al2O3的質(zhì)量比Al(OH)3大,誤差小
c.沉淀Al(OH)3時(shí)不完全
d.灼燒氧化鋁時(shí)不分解
②從另一份溶液中取出20.00 mL,用0.129 0 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的硝酸,滴定前滴定管讀數(shù)為0.00 mL,終點(diǎn)時(shí)滴定管液面(局部)如圖所示(背景為白底藍(lán)線的滴定管)。則滴定管的讀數(shù)________ mL,Al2(OH)nCl(6-n)中n的值為________。
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【題目】圖(1)和圖(2)是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類,都含有6個(gè)氫原子。請(qǐng)根據(jù)圖(1)和圖(2)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出可能屬于圖(1)和圖(2)的兩種物質(zhì)( )
A. A是C3H6;B是C6H6
B. A是C2H6;B是C3H6
C. A是C2H6;B是C6H6
D. A是C3H6;B是C2H6
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